Question

8．某石灰石中含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，他們將一塊樣品敲打粉碎后，取出 6g 放入質(zhì)量為 20g 的燒杯 中，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗掉鹽酸的質(zhì)量為 50g． 反應所需時間和燒杯及其所盛物質(zhì)的總質(zhì)量變化如
圖所示，求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）參加反應的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應的化學方程式求算碳酸鈣和HCl的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：76g-73.8g=2.2g；
設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                        44
x             y                           2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2g；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（3）參加反應的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．