Question

9．將4.0g Cu-Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．過濾，稱量濾液的質(zhì)量，相關實驗數(shù)據(jù)如表：

反應前物質(zhì)質(zhì)量/g		反應后物質(zhì)質(zhì)量/g
Cu-Zn合金	稀硫酸	濾液質(zhì)量
4.0	10	11.26

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料（填“合成材料”、“金屬材料”）．
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計算原Cu-Zn合金中Zn的質(zhì)量．寫出必要的計算過程．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金屬于金屬材料分析；
（2）濾液的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量之和減去氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料；
故答案為：金屬；
（2）設銅鋅合金中Zn質(zhì)量為x，Cu的質(zhì)量為4.0g-x，
則生成氫氣的質(zhì)量=10g+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑
65              2         
x             x-1.26g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{x-1.26g}$
x=1.3g
答：合金中Zn的質(zhì)量為1.3g．

點評 此題考查的是根據(jù)化學方程式的有關計算，要找準各量之間的關系，難度較大．