Question

15．（1）FeSO₄常用于治療缺鐵性貧血癥．FeSO₄的名稱是硫酸亞鐵，其中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為7：4．
（2）為減少硫酸型酸雨污染，工廠排放廢氣之前，可用石灰水來吸收二氧化硫，請寫出該反應化學方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O【提示：SO₂和CO₂有相似的化學性質(zhì)】．
（3）4g氧氣可與多少克氫氣完全反應生成水？

Answer 1

分析 （1）由于硫酸根是-2價的，根據(jù)化學式和化合物中化合價的代數(shù)和為零可知鐵元素為+2價，所以名稱應該是亞鐵．
（2）由于提示二氧化硫和二氧化碳有相似的化學性質(zhì)，所以可以參考二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式書寫對應化學方程式．
（3）題目給出了氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應的化學方程式求算氫氣的質(zhì)量．

解答 解：
（1）FeSO₄由于硫酸根為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零可知該鐵元素在化合物中為+2價，所以FeSO₄的名稱是 硫酸亞鐵，其中鐵元素和硫元素的質(zhì)量比為56：32=7：4（必須寫最簡正整數(shù)比）．
（2）為減少硫酸型酸雨污染，工廠排放廢氣之前，可用石灰水來吸收二氧化硫，由于SO₂和CO₂有相似的化學性質(zhì)，是二氧化硫和氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣和水，對應的化學方程式 SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）設與4g氧氣反應的氫氣的質(zhì)量為x．
O₂+2H₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
32    4
4g     x
$\frac{32}{4}$=$\frac{4g}{x}$
x=0.5g
答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應生成水．
故填：（1）硫酸亞鐵； 7：4．
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）0.5g

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．