Question

常溫常壓時，下列敘述不正確的是（　�。�

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

B．pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②＞③

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l

Answer 1

【考點】鹽類水解的應用．

【專題】鹽類的水解專題．

【分析】A、等濃度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa；

B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離；

C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性；

D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變化不是10倍；

【解答】解：A、等濃度的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液PH大小NaOH＞Na₂CO₃＞CH₃COONa，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；

B、氯化銨促進水的電離，醋酸和鹽酸抑制水的電離，pH=5的①NH₄Cl溶液②CH₃COOH溶液③稀鹽酸溶液中c（H⁺）_水：①＞②=③，故B錯誤；

C、醋酸是弱酸，平衡狀態(tài)下的氫離子反應后，又繼續(xù)電離出氫離子，混合溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；

D、醋酸是弱酸存在電離平衡，溶液濃度稀釋10倍，醋酸又電離出氫離子，溶液中氫離子濃度變化不是10倍，0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則b＜a+l，故D正確；

故選B．

【點評】本題考查了弱電解質溶液酸堿性分析，電離平衡影響因素的理解應用，鹽類水解和影響水的電離平衡因素的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．