Question

下列說法正確的是（　　）

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%，則NaOH和MgO的質量一定相等
• B、a克硫在b克氧氣中燃燒，生成二氧化硫的質量一定為a+b克
• C、一種溶液和一種固體反應，反應后溶液的質量和參加反應的物質的總質量一定相等
• D、將質量分數為98%的濃硫酸加入到等質量的水中，所得溶液的溶質質量分數為49%

Answer 1

考點：有關化學式的計算和推斷,有關溶質質量分數的簡單計算,質量守恒定律及其應用

專題：化學式的計算,溶液的組成及溶質質量分數的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：A、根據氫氧化鈉和氧化鎂的化學式分別計算出氧元素的質量分數比較即可；
B、根據化學方程式和質量守恒定律進行分析即可；
C、根據質量守恒定律來分析；
D、根據稀釋過程中溶質的質量不變來分析．

解答：解：A、分別計算出NaOH 和MgO中氧元素的質量分數：都是40%，所以按任意比混合，故說法錯誤；
B、由題意“將ag硫放在bg氧氣中燃燒時”，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可知所生成二氧化硫質量：二者正好完全反應，則所生成二氧化硫質量：等于（a+b）g；如果二者中有一種剩余，則小于（a+b）g；等于或小于（a+b）g即不大于（a+b）g，故說法錯誤；
C、根據質量守恒定律可知：如果反應前的溶液完全參與反應，就相等；如果溶液沒有完全反應，就不相等，故說法錯誤；
D、設98%的濃硫酸的質量為x，那么加入的水的質量也為x，則加入水后的硫酸中，溶質的質量分數為：

98%x

x+x

×100%=49%，故說法正確．
故選：D．

點評：本題考查了根據化學式的計算、根據化學方程式的計算、利用質量守恒定律以及溶液的稀釋問題，難度較大．