Question

8．鎂易被空氣中的氧氣氧化成氧化鎂．現(xiàn)有一卷標(biāo)簽上標(biāo)明120g的鎂帶，稱其質(zhì)量為152g（假設(shè)除鎂被氧化外，沒有發(fā)生其他任何變化，且氧化是均勻的）．
（1）試計算被氧化的鎂的質(zhì)量是多少克？
（2）稱取上述變質(zhì)的鎂帶7.6g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)，試計算反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？（Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑）．

Answer 1

分析 （1）鎂和氧氣生成氧化鎂，所以反應(yīng)前后質(zhì)量的增大值等于氧氣的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式計算出被氧化的鎂的質(zhì)量．
（2）有（1）計算出鎂條中鎂的質(zhì)量分數(shù)，然后計算出7.6克鎂條中鎂的質(zhì)量，最后計算出氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）由題意可知，氧氣的質(zhì)量=152g-120g=32g，設(shè)被氧化的鎂的質(zhì)量為X，生成氧化鎂的質(zhì)量為Y．
2Mg+O₂=2MgO
48 32   80
X  32g  Y
$\frac{48}{X}$=$\frac{32}{32g}$
得：X=48g
$\frac{80}{Y}$=$\frac{32}{32g}$
得：Y=80g
（2）由（1）計算出氧化鎂的質(zhì)量是80克，所以152克鎂帶中鎂的質(zhì)量=152g-80g=72g，設(shè)7.6g鎂帶中含鎂的質(zhì)量為M，
$\frac{72g}{152g}$=$\frac{M}{7.6g}$
M=3.6g
設(shè)3.6克鎂和鹽酸生成氫氣的質(zhì)量為N．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
3.6g          N
$\frac{24}{3.6g}$=$\frac{2}{N}$
得：N=0.3g
答：被氧化的鎂的質(zhì)量是48克；上述變質(zhì)的鎂帶6.8g 加入到足量的鹽酸溶液中反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.3克．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的難點是（2），首先要算出6.8克變質(zhì)的鎂帶中鎂的質(zhì)量，鎂和鹽酸生成氫氣．