Question

（2008?番禺區(qū)一模）某研究小組用二氧化錳催化分解過氧化氫的反應進行探究．
（1）二氧化錳催化分解過氧化氫的化學方程式為：______ 2H₂O↑+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)方程式的書寫方法來寫出方程式；（2）根據(jù)表中二氧化錳的用量與所用時間的關系來分析結果，所用時間越短說明反應越快；（3）根據(jù)表中過氧化氫溶液的質量分數(shù)與所用時間的關系來分析結果，所用時間越短說明反應越快．
解答：解：（1）從表中可以看出一開始隨著二氧化錳質量的增加反應所用時間越來越短，即反應越來越快，但到了0.7g反應速度就不變了；
（2）從表中可以看出過氧化氫的溶質質量分數(shù)越大反應用的時間越短，即反應速度越快，溶質質量分數(shù)越大，同樣質量的溶液中含溶質越多，即反應物接觸面積越大，反應越快，隨著反應速度的加快，溫度越來越高，說明了該反應放出熱量．
故答案為：（1）2H₂O₂2H₂O↑+O₂↑
（2）催化劑二氧化錳的用量對反應速率有影響．增加催化劑二氧化錳的用量能夠加快反應速率，但增加到一定量時對反應速率的影響不明顯．
（3）過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率有影響．過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)越大，反應的速率越快．該反應是放熱反應．
點評：通過回答本題知道了一個反應的催化劑的質量并不是越多越好，它是有質量限制的，反應物的濃度越大反應越快，即反應物的接觸面積越大反應越快．