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13．舉重運動員在舉重前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3，則MgCO3中碳元素的質量分數是多少？

分析 根據物質中某元素的質量分數=$\frac{該元素的相對原子質量×原子個數}{該物質的相對分子質量}$×100%，進行解答．

解答 解：MgCO3中碳元素的質量分數為：$\frac{12}{24+12+16×3}$×100%=14.3%；故填：14.3%．

點評 本題考查學生對物質中某元素的質量分數計算方法的掌握，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
①稱取mg膽礬晶體，研細后加入蒸餾水全部溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?br />④按表中的質量混合好固體，在相同條件下加熱，進行比較，其它可能影響實驗的因素均忽略．
編號KClO3質量（g）加入物質質量（g）待測數據
12.0CuO  x
22.0MnO2 0.5
回答下列問題：
（1）請寫出上述實驗步驟③中涉及到的化學方程式：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O
（2）表格中的“待測數據”是指生成一定量氣體所需時間．
（3）為使本實驗具有說服力，在本實驗中CuO的質量應取x=0.5g．
（4）如果要進一步探究CuO在反應中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）
   實驗步驟設計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產生O2的速率比未加入時快得多CuO能加快KClO3的分解
將加熱后殘留的固體溶于足量的水，過濾后稱重CuO的質量CuO的質量在反應前后是否保持不變
將過濾后的CuO重新與KClO3混合加熱，觀察是否依舊能加快KClO3的分解（或者利用CuO的常見化學性質如：將CuO加入稀硫酸中，觀察無色溶液是否變成藍色）CuO的化學性質在反應前后是否保持不變

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．有人專程到首飾店購買鉑金項鏈，當時，貨架上有標著“Pd-990”的鈀金項鏈和標著“Pt-950”的鉑金項鏈，他卻要了前者．此消費者最有可能對下面哪個科學概念或物質的性質缺乏認識（　�。�
A．鉑金和鈀金的顏色B．金屬原子結構
C．相對原子質量D．元素符號

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．將一枚生銹的鐵釘（主要成分是Fe2O3）放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現鐵銹消失，并產生氣泡，可用Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑化學方程式表示．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在實驗室里，我們常用大理石和鹽酸反應制取二氧化碳．某大理石主要成分為CaCO3，還有少量的硫化物．劉亮同學用這種大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳．因為考慮有硫化鈣，劉亮還查閱了相關的資料，開展了深入的探究．
資料一：已知碳酸鈣與鹽酸的復分解反應可自發(fā)進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列四種溶液的pH大小情況；
資料二：常見干燥劑有①五氧化二磷②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰．
請你參與探究并完成相關問題．
（1）表中pH大小情況揭示出復分解反應的一條規(guī)律：較強酸發(fā)生類似反應可以生成較弱酸．下列反應均能發(fā)生，但不符合上述規(guī)律的是C（填字母）
溶質H2SO4HClH2SH2CO3
pH小→大
A．HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
B．2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
（2）根據以上信息，為了得到干燥、純凈的二氧化碳，設計了如圖裝置，請你分析：
①已知B裝置的作用是除去HCl氣體．A裝置中可以放硫酸銅溶液，是為了檢驗并除去其中的H2S，從而確定大理石中是否含有硫化鈣．
②在裝置中，C儀器中裝著的物質不可能是③④（選填序號“①五氧化二磷”、“②無水氯化鈣”、“③堿石灰”或“④生石灰”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗．
【查閱資料】
①草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O
②堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【實驗設計及操作】用下圖所示裝置進行實驗：
 
【問題討論】
（1）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是③（填序號）．
①濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液 ②石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸
③氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（2）G的作用是防止空氣（中CO2和水蒸氣）進入F；
（3）E中反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：沒有處理尾氣裝置．
【數據處理】
稱取樣品mg，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重ng．則樣品中氧化鐵質量分數為$\frac{160n}{132m}×100%$．
【實驗反思】
當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數偏�。ㄌ睢捌蟆�，“偏小”，“無影響”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用符號和數字表示：
①3個氮分子3N2；②2個鎂原子2Mg；③氯離子Cl-．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并驗證氧氣性質實驗的描述中，錯誤的是（　�。�
①氧氣難溶于水，可以用排水法收集
②將盛有高錳酸鉀的試管底略向下傾斜
③排水法收集完氧氣，先將導氣管移出水槽，再停止加熱
④將紅熱的木炭伸入收集滿氧氣的集氣瓶中，木炭發(fā)生劇烈燃燒，產生大量白煙．
A．①④B．②④C．①②④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在電視上的尋寶或探索節(jié)目中，常�？吹揭恍┿~制文物上有綠色的銹跡，又稱銅綠．某學習小組對銅綠產生了濃厚興趣．
【提出問題】銅綠中除銅元素外還有其它什么元素？
【查閱資料】①無水硫酸銅遇水變藍；②碳與一般的酸不反應．
【實驗探究】該小組同學找到了一些銅綠并進行了如下實驗：

（1）【記錄分析】I處綠色物質變黑；
Ⅱ處無水硫酸銅變藍；
Ⅲ處澄清石灰水變渾濁，該處反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（2）【實驗結論】銅綠中除銅元素外還有氫、氧和碳等元素．
（3）【交流討論】根據銅綠的組成，小組同學對 I處產生的黑色物質的成分有如下兩種不同的猜想：
A、CuO      B、CuO和C的混合物
【實驗探究】取I處冷卻后的少量黑色固體于試管中，滴入足量的稀鹽酸，若現象為：黑色固體全部溶解，溶液變藍，則證明猜想（1）正確．
（4）【拓展應用】根據銅綠中所含元素，可知銅生銹不僅與空氣中的氧氣、水有關，還可能與空氣中的二氧化碳等有關；要保護博物館里的青銅器，減緩生銹，我們可以減少青銅器與空氣接觸．

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