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興趣小組同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(雜質不與酸反應),向6.0g石灰石樣品中逐滴加人稀鹽酸至不再產生氣泡為止,共生成二氧化碳氣體2.2g.
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為多少?
(2)若上述恰好反應時消耗鹽酸溶液的質量為50g,則反應后溶液中溶質的質量分數是多少?
(3)實驗后該小組同學組織討論,進行評估,認為稱量氣體不方便,可用更為簡單的方法來測定石灰石中碳酸鈣的質量分數.你的方法是
向一定質量的石灰石樣品中加入一定質量的鹽酸至不再產生氣體,稱量反應后混合物的質量(或稱量一定質量的石灰石樣品和一定質量的鹽酸,混合后至不再產生氣體,再稱量反應后混合物的質量)
向一定質量的石灰石樣品中加入一定質量的鹽酸至不再產生氣體,稱量反應后混合物的質量(或稱量一定質量的石灰石樣品和一定質量的鹽酸,混合后至不再產生氣體,再稱量反應后混合物的質量)
分析:(1)利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式,根據二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量,再根據質量分數的計算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數即可;
(2)根據二氧化碳的質量求出生成的氯化鈣的質量進而求出反應后溶液中溶質的質量分數進行解答;
(3)根據向一定質量的石灰石樣品中加入一定質量的鹽酸至不再產生氣體,稱量反應后混合物的質量(或稱量一定質量的石灰石樣品和一定質量的鹽酸,混合后至不再產生氣體,再稱量反應后混合物的質量)進行解答.
解答:解:(1)設石灰石中CaCO3的質量為x,反應后生成CaCl2 的質量為y
CaCO3+2HCl═CaC12+CO2↑+H2O
100        111    44
x           y     2.2g
100
44
=
x
2.2g

x=
100×2.2g
44
=5 g   
111
44
=
y
2.2g

y=
111×2.2g
44
=5.55 g  
石灰石樣品中,CaCO3的質量分數為 
5g
6g
×100%=83% 
(2)反應后溶液的質量為:50 g+5 g-2.2 g=52.8 g 
所得溶液的質量分數為:
5.55g
52.8g
×100%=10.5% 
答:(1)石灰石樣品中,CaCO3的質量分數為83%;(2)所得溶液的質量分數為10.5%.
(3)向一定質量的石灰石樣品中加入一定質量的鹽酸至不再產生氣體,稱量反應后混合物的質量(或稱量一定質量的石灰石樣品和一定質量的鹽酸,混合后至不再產生氣體,再稱量反應后混合物的質量).故填:向一定質量的石灰石樣品中加入一定質量的鹽酸至不再產生氣體,稱量反應后混合物的質量(或稱量一定質量的石灰石樣品和一定質量的鹽酸,混合后至不再產生氣體,再稱量反應后混合物的質量).
點評:本題主要考查根據化學方程式的計算,難度較小.石灰石為混合物,石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質,不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”(如圖1).
(I)此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應
 
放在桌上;取用后應立即塞上瓶塞密封保存,這是因為
 

(II)該興趣小組同學為了測定某變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數,首先設計了圖2所示的裝置,加入過量的鹽酸反應后,通過右側注射器內收集到氣體的量計算出Na2CO3的質量分數(已知該狀態(tài)下CO2的密度,所使用注射器最大量程為20mL).
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寫出錐形瓶內所發(fā)生變化的化學方程式
 
,
 
,
小張認為該方案測得Na2CO3的質量分數不夠準確,這是因為
 
,且小李認為該方案中樣品取用的量也需要一定的控制,這是因為
 

(III)該興趣小組同學在反思上面實驗后設計了如圖3的裝置測定變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數.反應的開始、結束都要用注射器反復的排送空氣.實驗步驟為:
①檢查裝置的氣密性. ②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中,D處注射器內加入適量的稀硫酸,準確稱量裝置F的質量320克,連好裝置. ③打開彈簧夾1,反復推拉注射器A 10次,準確稱量裝置F的質量320.5克.④關閉彈簧夾1,然后推動活塞,讓稀硫酸逐滴滴入樣品中,直到不再產生氣泡為止. ⑤打開彈簧夾1,緩緩推拉注射器A 10次. ⑥再準確稱裝置F質量為321.6克.
問題探究:
(i)若步驟⑤中注射器A推拉速率過快,則測定的Na2CO3的質量分數會
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).理由是
 

(ⅱ)試根據實驗所記數據計算出該燒堿樣品中Na2CO3的質量分數.(寫出計算過程)
 

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

注射器是一種普通的醫(yī)療器械,但它在化學實驗裝置和習題中出現越來越多,它對某些實驗現象的觀察或實驗過程的改進起到了意想不到的效果.
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(1)圖1用50mL試管作反應容器,磷的燃燒均在密閉容器里進行,可防止白煙污染空氣.
實驗目的:用50mL注射器(活塞事先處在20mL刻度處)測量磷燃燒消耗氧氣的體積.
操作:①檢查裝置的氣密性.②裝藥品,連好儀器.③夾緊彈簧夾,加熱白磷,觀察試管中所發(fā)生現象為
 
.④燃燒結束,試管冷卻后打開彈簧夾,可以看到活塞慢慢左移到約
 
mL刻度處(取整數值).說明空氣中氧氣的體積分數約為
 

(2)圖2用推拉注射器活塞的方法可以檢查裝置的氣密性.當緩緩向外拉動活塞時,如果裝置氣密性良好,則能觀察到(
 

A.注射器內有液體;B.瓶中液面上升;C.長頸漏斗內液面上升;D.長頸漏斗下端管口產生氣泡.
(3)興趣小組走進實驗室看到了一個不和諧的“音符”(如圖3).
( I)此情此景你首先想到是取用該藥品時試劑瓶瓶塞應
 
放在桌上;取用后應立即塞上瓶塞密封保存,這是因為
 
 

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(II)該興趣小組同學為了測定某變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數,首先設計了圖4所示的裝置,通過反應后右側注射器內收集到氣體的量計算出Na2CO3的質量分數(已知該狀態(tài)下CO2的密度,所使用注射器最大量程為20mL).寫出錐形瓶內所發(fā)生變化的化學方程式:
 
;
 

小張認為該方案不能準確測得Na2CO3的質量分數,這是因為
 
,且小李認為該方案中樣品的取用的量也需要一定的控制,這是因為
 

(III)該興趣小組同學在反思上面實驗后設計了如圖5的裝置測定變質的燒堿樣品中Na2CO3的質量分數.反應的開始、結束都要用注射器反復的排送氣體.實驗步驟為:
①檢查裝置的氣密性. ②稱取10克干燥的燒堿樣品放入廣口瓶中,D處注射器內加入適量的稀硫酸,準確稱量裝置F的質量320克,連好裝置. ③打開彈簧夾1,反復推拉注射器A 10次,準確稱量裝置F的質量320.5克.④關閉彈簧夾1,然后推動活塞,讓稀硫酸逐滴滴入樣品中,直到不再產生氣泡為止. ⑤打開彈簧夾1,緩緩推拉注射器A 10次. ⑥再準確稱裝置F質量為321.6克.
問題探究:
(i)E裝置的作用是
 
,G裝置的作用
 

(ii)若步驟⑤中注射器推拉速率過快,則測定的Na2CO3的質量分數會
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).
(iii)試根據實驗所記數據計算出該燒堿樣品中Na2CO3的質量分數
 
(不要求些計算過程).

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科目:初中化學 來源: 題型:

某化學興趣小組同學為測定鎂銅合金中鎂的質量分數,稱取3.0g合金樣品,將60.0g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數據如下.
稀硫酸用量 剩余固體質量
第一次加入10.0g m
第二次加入10.0g 2.0g
第三次加入10.0g 1.5g
第四次加入10.0g 1.0g
第五次加入10.0g 0.6g
第六次加入10.0g 0.6g
(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為
 

(2)表格中,m=
 
g.
(3)該鎂銅合金中鎂的質量分數為
 

(4)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數.
 
(請寫出計算過程,結果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?巴中)某化學興趣小組同學為測定鋅銅合金中鋅的質量分數,稱取8.0克合金樣品,將60.0克稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量.得到實驗數據如下.
稀H2SO4用量 剩余固體質量
第一次加入10.0克 m
第二次加入10.0克 5.4克
第三次加入10.0克 4.1克
第四次加入10.0克 2.8克
第五次加入10.0克 1.6克
第六次加入10.0克 1.6克
(1)表格中,m=
6.7
6.7
克.
(2)該鋅銅合金鋅的質量分數為
80%
80%

(3)計算所用稀H2SO4中溶質的質量分數.(請寫出計算過程,結果精確到0.1%)

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