Question

已知NH₃和HCl混合即化合成白煙（NH₄Cl固體）．某混合氣可能有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清的石灰（無渾濁現(xiàn)象），氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象），濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水硫酸銅（變藍）時，該混合氣的可能組成是（　�。�

• A、HCl　 CO₂ 　H₂
• B、CO　 H₂　 HCl
• C、CO₂　 H₂　 NH₃　 HCl
• D、HCl　CO　水蒸氣　H₂ 　CO₂

Answer 1

考點：常見氣體的檢驗與除雜方法

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：根據(jù)氫氧化鋇溶液與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鋇產(chǎn)生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解答．

解答：解：上述氣體中，能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的只有CO₂，在此之前先通過澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象，顯然是由于HCl存在所致．由于HCl的存在，澄清石灰水的溶質(zhì)Ca（OH）₂易與HCl反應，而使CO₂難以與Ca（OH）₂作用生成CaCO₃沉淀．這樣CO₂便順利通過Ca（OH）₂溶液，繼而與Ba（OH）₂反應，生成BaCO₃沉淀．混合氣體中含HCl后，一定不含NH₃，因兩者反應能生成白色晶體NH₄Cl．混合氣體可使灼熱的CuO變紅，證明其中必有還原性氣體CO或H₂存在．通過后面實驗，即再通過無水硫酸銅時會使其變藍，證明先前的還原性氣體一定有H₂存在，至于CO是否存在則不能確定，由于氣體多次經(jīng)過溶液，無法證明原來是否含有水蒸氣．
故選：A．

點評：本題考查了學生根據(jù)氫氧化鋇溶液與二氧化碳產(chǎn)生碳酸鋇產(chǎn)生沉淀，氣體有CO，H₂能使氧化銅還原進行分析解題的能力．