Question

某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物．在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾．得到固體和無色濾液（所含其他雜質不考慮）．為了探究所得固體的組成，他們做出了下列猜想：①所得固體為銀；②所得固體為銀、鐵和鋅；③所得固體為銀和鋅．
（1）上述猜想中，錯誤的是（填序號）

①③

，其原因是

溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有鐵

．
（2）有的同學認為上述猜想不全面，請你補充一個合理的猜想：

所得固體為銀和鐵

．
（3）如果猜想②正確，請你設計實驗加以驗證：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸	部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成

Answer 1

分析：鋅的金屬性強于鐵，故鋅先轉變?yōu)槿苜|，先有硝酸鋅，后有硝酸亞鐵．根據過濾后的濾液的顏色判斷反應的溶液中一定不會含有硝酸亞鐵，因硝酸鋅和硝酸銀溶液都是無色的．據此分析解答即可；

解答：解：（1）由于金屬鋅的化學性質比鐵活潑，因此把鋅和鐵的混合物加入到硝酸銀溶液中，金屬鋅應首先和硝酸銀反應，因此濾液中一定有硝酸鋅．因充分反應后過濾，得到無色濾液，故濾液一定不會含有硝酸亞鐵（溶液為淺綠色），所以固體中一定含有鐵．
（2）有可能反應時鋅恰好反應，所以還應補充的猜想是所得固體為銀和鐵；
（3）如果要證明固體中含有鐵和鋅，可以先用磁鐵吸引并除掉鐵粉，而后再用稀硫酸與之反應利用的是鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，而銀不能．
故答案為（1）①③；溶液為無色，說明濾液中不含硝酸亞鐵；在得到的固體物質中，有鋅存在必然有鐵；  
 （2）所得固體為銀和鐵；  
（3）用磁鐵反復吸引后向剩余固體中加入過量的稀硫酸；部分物質被磁鐵吸引；加入稀硫酸后有氣泡生成；

點評：本題主要考查了對金屬活動性順序的應用，根據金屬的活動性強弱判斷反應是否發(fā)生，及根據反應是否發(fā)生判斷物質的存在，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．