Question

硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化學肥料．取8g硝酸銨于容器中，滴入20g的NaOH溶液后恰好完全反應．發(fā)生的反應：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．
請完成有關計算：
（1）硝酸銨肥料分類中屬于

 

肥．在NH₄NO₃中H、O元素的質量比為

 

；
（2）求所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）；
（3）如果將所用NaOH溶液稀釋成5%的溶液，需加水

 

g．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算,常見化肥的種類和作用,元素質量比的計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)化肥的分類，物質中各元素的質量比為各原子的相對原子質量乘以原子的個數(shù)的積之比；
（2）根據(jù)參加反應的硝酸鈉的質量求出氫氧化鈉質量；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質質量不變解答．

解答：解：
（1）硝酸銨肥料中含有氮元素，屬于氮肥，在NH₄NO₃中H、O元素的質量比為=14×2：1×4：16×3=7：1：12；
（2）設所用NaOH溶液中溶質的質量為x
NH₄NO₃ +NaOH═NaNO₃ +NH₃↑+H₂O
 80     40       
8g      x

80

40

=

8g

x

x=4g
所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)=

4g

20g

×100%=20%；
（3）設需加水的質量為y
（20g+y）5%=4g
y=60g
答案：
（1）氮，1：12；
（2）20%；
（3）60g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．