【題目】有A、B、C、D四種元素，A的原子核外有3個電子層，且第3電子層上的電子數(shù)比第2電子層的電子數(shù)少1；B元素的某氧化物分子組成為BO3，其中B元素與氧元素的質量比為2：3，且B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等（已知：元素的相對原子質量近似等于質子數(shù)加上中子數(shù)）；C﹣和D2+的電子層結構與氖原子相同．

（1）寫出下列微粒的符號：C﹣_____、D2+_____

已知①通常電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；②核電荷數(shù)越大，對核外電子吸引力越強，微粒半徑越�。嚤容^以上兩種離子半徑的大小_____

（2）B元素形成常見單核離子的化學符號：_____，寫出BO3與水反應的方程式_____

（3）已知：活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來．已知A的單質比I2活潑，寫出A的單質與KI反應的方程式_____．

【答案】F﹣ Mg2+ F﹣＞Mg2+ S2﹣

【解析】

A元素的原子有三個電子層，第三層電子數(shù)比第二層少1，由于第二層容納8個電子，故A元素的原子最外層有7個電子，核電荷數(shù)＝2+8+7＝17，所以A為氯元素；

根據(jù)B元素與氧元素的質量比＝B的相對原子質量：O的相對原子質量×3＝2：3，B元素的相對原子質量＝48×2÷3＝32，B原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等，則B元素的質子數(shù)為32÷2＝16，所以B為硫元素；

C﹣和D2+的電子層結構與氖原子相同，氖的原子序數(shù)為10，C得到一個電子核外電子數(shù)為10，C的質子數(shù)為9，則C為氟元素，D失去兩個電子核外電子數(shù)為10，D的質子數(shù)為12，則D為鎂元素；

（1）C為氟元素，D為鎂元素，故C﹣：F-；D2+：Mg2+；

F-和Mg2+的電子層數(shù)都是2，F-的核電荷數(shù)為9，Mg2+的核電荷數(shù)為12，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故兩種離子的半徑大小為：F﹣＞Mg2+；

（2）硫元素最外層電子數(shù)為6，易得到兩個電子，從而帶上兩個單位負電荷，故B元素形成常見單核離子的化學符號為S2﹣；

BO3為SO3，SO3與水反應生成硫酸，該反應的化學方程式為：；

（3）A為氯元素，A的單質為氯氣，已知活潑的非金屬單質能把相對不活潑的非金屬單質從它的化合物中置換出來，故氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘，化學方程式為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】廢鐵屑主要成分是鐵，還有少量鐵銹（Fe2O3），硫酸亞鐵的生產工藝如圖所示。

（1）在反應器中除發(fā)生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4這兩個反應外，還會發(fā)生另外一個反應，化學方程式為：_____，反應器要加強通風，嚴禁煙火，其原因是：_____。

（2）將成品在有氧條件下焙燒，可轉化為Fe2O3、SO2和SO3．為了提高SO3的產率，某實驗小組進行了系列探究，實驗數(shù)據(jù)如下：

編號

空氣通入量/Ls﹣1

溫度/℃

SO2產率%

SO3產率/%

a

0.02

850

45.4

54.6

b

0.06

850

30.5

69.5

c

0.10

810

11.1

88.9

d

0.10

850

11.1

88.9

e

0.10

890

11.2

88.8

①本實驗主要研究了哪些因素對SO3產率的影響_____。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，生產過程中采用實驗_____（填編號）的提取條件最合理。

③分析上表數(shù)據(jù)，空氣的通入量對SO3的產率的影響規(guī)律是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳不僅可作燃料，還能作化工原料．

(1)浴室內不能安裝直排式燃氣熱水器以防CO中毒產生CO的原因是______．

(2)CO可作燃料，其燃燒的化學方程式是______，此反應中化合價升高的元素是______．

(3)工業(yè)上用CO通過化合反應制備甲酸鈉(化學式為CHO2Na)，其主要流程如下：

①焦炭在高溫條件下發(fā)生反應的基本類型是______．

②第一次加入NaOH溶液的目的是______．

③合成甲酸鈉的化學方程式是______．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】五種物質之間的轉化關系如圖所示，回答下列有關問題：

（1）③反應的基本類型是_____。

（2）完成①轉化中，可在Na2CO3溶液中加入的物質類別是_____（選填序號，A．氧化物B．酸C．堿 D．鹽）。

（3）寫出轉化中屬于中和反應的化學方程式_____。

（4）⑧反應時一定發(fā)生的現(xiàn)象是_____；若④反應出現(xiàn)藍色沉淀，則反應的化學方程式是_____；

（5）①～⑧能夠逆向轉化的有_____（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體。針對這一現(xiàn)象，他們猜想可能是鎂與N2或CO2反應生成黑色固體。

針對猜想他們開展了如下探究活動。

【實驗一】鎂帶與氮氣的反應

（1）以下是獲取氮氣的方法及裝置，其中得到氮氣較純的是______(填字母)

（2）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象

將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N2的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。

（3）實驗結論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應，生成淡黃色的氮化鎂。該反應的化學方程式是：______________________________________________。

（4）實驗反思：空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂？原因是_____________________________________ 。

【實驗二】鎂帶與二氧化碳的反應

將燃著的鎂帶伸入盛CO2的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內產生氧化鎂和一種黑色固體單質，該黑色物質是___________。（寫出化學式，下同）

【探究結論】

鎂在空氣中燃燒產生的黑色固體是鎂與空氣中___________反應產生的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組按圖所示的實驗過程測定赤鐵礦中氧化鐵的含量(除氧化鐵外，其余成分不溶于水也不與酸反應)，請根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)配制100g29.4%的稀硫酸，需98%的濃硫酸的質量是___________g。

(2)列式計算:①此赤鐵礦中氧化鐵的質量__________;②向反應后所得濾液中加入44g水，則最終溶液中溶質的質量分數(shù)__________。( 寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】高速鐵路作為一種安全可靠、運載量大、低碳環(huán)保的運輸方式，已經成為世界鐵路發(fā)展的重要趨勢，根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖中標示的高速列車材料中，屬于金屬材料的是________(任寫一種)；

（2）高速列車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能。例如，鋁合金比純鋁的硬度_______(填“大”或“小”)，不銹鋼鍋比純鐵的抗腐蝕性_______(填“強”或“弱”)。

（3）高速列車表面噴漆除美觀外，主要是為了_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】思維導圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學思維的有效方法。圖示中A～E是初中化學常見的物質，屬于不同類別，C是石灰石的主要成分。圖中“﹣”表示兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以生成另一種物質。分析推理，回答問題：

（1）物質C的化學式：_____；D→E反應的實質為_____。

（2）反應①的化學方程式：_____。

（3）反應②的化學方程式：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸之間的反應規(guī)律及圖象正確的是(　　)

A等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象

B等質量的鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸反應，氫氣質量與酸溶液的關系圖象

C等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與反應時間的關系圖象

D等量酸與足量鎂、鋁、鋅、鐵反應，氫氣質量與金屬質量的關系圖象

A.AB.BC.CD.D

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