【題目】有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：

①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A。

②在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得到無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為。

③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出。

④在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀。

由上述實驗得出的下列判斷，正確的是（ ）

A.白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅B.無色溶液B中一定含有一種溶質(zhì)

C.白色粉末中一定含有氯化鈉D.步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是

【答案】D

【解析】

稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液A，碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無色溶液A中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，分別得無色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會影響實驗現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉。

A、由分析可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，選項判斷錯誤；

B、由分析可知，無色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，選項判斷錯誤；

C、由分析可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，選項判斷錯誤；

D、通過方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，而沉淀可能為20g，選項判斷正確。

故選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗合理的是（　　）

選項

A

B

C

D

實驗設(shè)計

實驗?zāi)康?/span>

比較不同催化劑的催化效果

探究鐵釘生銹時O2是否參與反應(yīng)

測定空氣中氧氣的含量

驗證質(zhì)量守恒定律

A.AB.BC.CD.D

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳干電池(內(nèi)部填充物為鋅粉、碳粉、KOH、MnO2等)是目前應(yīng)用廣泛的家用電池，在使用過程中會轉(zhuǎn)化為氫氧化氧錳(MnOOH)和ZnO�；瘜W興趣小組取出舊堿性鋅錳干電池中的固體填充物，在常溫下做如圖過程處理:

[資料在線]

(1)MnO2不溶于水，且常溫下不與稀鹽酸反應(yīng)。

(2)氫氧化氧錳與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為:2MnOOH+2HCl=MnCl2+MnO2+2H2O。

請回答:

(1)步驟①發(fā)生了中和反應(yīng)，溶液的pH下降至9并生成一種鹽，該鹽的化學式為____。

(2)步驟②中稀鹽酸與三種物質(zhì)反應(yīng)，其中可產(chǎn)生無色無味的可燃性氣體的反應(yīng)化學方程式為____；其中與氧化鋅的反應(yīng)，屬于_____(填基本反應(yīng)類型)。

(3)濾渣B中除含氧元素以外，一定還含有_____元素。

(4)若MnO2全部轉(zhuǎn)化為MnOOH時，則電池電量耗盡。借助儀器測得濾液乙中的錳元素質(zhì)量占舊電池中錳元素總質(zhì)量的22%，該舊電池電量理論上已使用____%。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氰氨基化鈣(CaCN2)是一種重要的化工原料，制備CaCN2的化學方程式為CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑．該反應(yīng)中下列說法正確的是(　　)

A. 可用氫氧化鈉溶液處理有害的氣體產(chǎn)物B. 反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少

C. X的化學式為HCNOD. X溶液的

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】純堿(Na2CO3)是一種重要的有機化工原料。侯氏制堿法制出的純堿常含少量NaCl雜質(zhì)，化學興趣小組對工業(yè)純堿樣品進行實驗探究。

Ⅰ研究Na2CO3的性質(zhì)

(1)Na2CO3溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

(2)檢驗樣品中碳酸根的方法是____。

Ⅱ設(shè)計以下實驗方案，測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

(3)過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____。

(4)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是____。

[方案二]采用如圖裝置，檢查裝置氣密性；稱取樣品m1g于錐形瓶中，稱裝置D質(zhì)量為m2 g；關(guān)閉止水夾c，打開止水夾a、b，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c，緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；打開止水夾a，緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量裝置D質(zhì)量為m3g。

（查閱資料）濃硫酸具有吸水性，堿石灰的成分為CaO和NaOH固體

(5)裝置B中發(fā)生的化學方程式為______。

(6)樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的計算式是______。

(7)反應(yīng)后鼓入空氣的目的是______。

(8)該測定結(jié)果比實際值偏高，從裝置上分析其原因可能是______；改進措施為______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一組用于研究可燃物燃燒條件的對比實驗，對有關(guān)實驗現(xiàn)象和結(jié)論的判斷錯誤的是（　�。�

A.實驗1中紅磷未燃燒，說明紅磷的著火點高于白磷

B.實驗2中白磷燃燒，說明實驗2中的熱水溫度高于實驗1

C.實驗2中如果停止通入氧氣，燃著的白磷會熄滅

D.可燃物燃燒需要氧氣（或空氣），并達到著火點

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置進行下列實驗（燒杯中放著一支燃著的蠟燭），打開Ｋ。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是________。

（2）觀察到蠟燭________，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是_________。

【答案】 2H2O2 2H2O + O2↑ 燃燒更旺 氧氣濃度

【解析】本題考查了用過氧化氫制氧氣和探究影響燃燒劇烈程度因素。

（1）廣口瓶中發(fā)生反應(yīng)是常溫下制氧氣，應(yīng)用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式是2H2O2 2H2O + O2↑；

（2）觀察到蠟燭燃燒更旺；蠟燭在氧氣比在空氣燃燒更旺，氧氣中氧氣濃度高于空氣中的氧氣濃度，說明影響燃燒劇烈程度因素之一是氧氣濃度。

【題型】簡答題
【結(jié)束】
25

【題目】用下圖所示實驗裝置測定空氣中氧氣含量。

（1）左圖中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

（2）右圖中，CD段氣壓變化的原因是________。

（3）實驗前廣口瓶內(nèi)空氣體積為V，燒杯中水的體積為V1；實驗后燒杯中剩余水的體積為V2。計算空氣中氧氣體積分數(shù)的表達式為_______（用V、V1、V2表示）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵是節(jié)能光源材料，鎵元素在周期表的信息如圖。下列有關(guān)鎵的說法正確的是（　　）

A.原子的核電荷數(shù)是31B.原子的中子數(shù)是31

C.屬于非金屬元素D.相對原子質(zhì)量為69.72g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】課本第二單元課后作業(yè)中有“尋找新的催化劑” 的探究內(nèi)容，某探究小組據(jù)此設(shè)計了如下探究方案。

（提出問題）紅磚粉末能否作為過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，效果如何？

（實驗探究）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及解釋

Ⅰ.

A中無明顯現(xiàn)象,

B中產(chǎn)生大量能帶火星木條復(fù)燃的氣體。

①產(chǎn)生的氣體是____。

②紅磚粉末能改變過氧化氫分解速率。

Ⅱ. 向B試管中重新加入5％的過氧化氫溶液，反應(yīng)停止后過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣

①又產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體

② 濾渣質(zhì)量等于ag

紅磚粉末的_____和_____在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，能作過氧

化氫分解的催化劑

Ⅲ.

兩試管中均產(chǎn)生氣泡

且_____________________

紅磚粉末的催化效果沒有二氧化錳粉末好

（實驗拓展）查閱資料得知：硫酸銅、豬肝、土豆等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑。下列有關(guān)催化劑的說法正確的是________。

A催化劑只能加快化學反應(yīng)的速率

B催化劑能增加生成物的質(zhì)量

C同一個化學反應(yīng)可以有多種催化劑

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