Question

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容．

（1）碳元素的化學性質(zhì)與其原子的______關系密切．
（2）圖1為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是______（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構示意圖為圖4
D．碳的相對原子質(zhì)量為12.01g
（3）寫出圖2裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為______；實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮的因素是______；檢查該裝置的氣密性的方法是：將該裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若能觀察到______現(xiàn)象，即可證明裝置不漏氣．
（4）甲、乙、丙都是常見含有碳元素的物質(zhì)，它們之間有如圖3所示的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)和反應條件已略去）．其中甲和丙都可以作燃料，乙和丙中所含的元素種類相同．乙能引起“溫室效應”，則乙的化學式為______；甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，寫出通過置換反應的方式甲轉(zhuǎn)化為乙的化學方程式為______．從微觀的角度解釋乙、丙性質(zhì)有差異的原因是______．
（5）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出多少噸鐵？

Answer 1

解：（1）元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，碳元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關系密切；
（2）A、碳是石字旁，屬于非金屬元素，故A說法正確；
B、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，碳原子的原子序數(shù)是6，則其質(zhì)子數(shù)是6，故B說法正確；
C、碳元素的原子結(jié)構示意圖為圖4，故C說法正確；
D、相對原子質(zhì)量的單位為“1”，故D說法錯誤．
故選D．
（3）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應，而大理石的主要成分為碳酸鈣，可以據(jù)此寫出該反應的化學方程式，實驗室確定氣體發(fā)生裝置時應考慮反應物的狀態(tài)和反應條件，所以若將該裝置中導氣管上的膠皮管用彈簧夾夾住，往長頸漏斗中注入水至液面高出漏斗頸的下端管口，若裝置的氣密性好，則裝置內(nèi)會與外界隔絕，所以若能觀察到漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降），即可證明裝置不漏氣．
（4）根據(jù)甲和丙都能作為燃料，可以生成乙，并且乙能引起“溫室效應”可以判斷乙為二氧化碳，而乙和丙中所含的元素種類相同，所以丙為一氧化碳，又根據(jù)甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，所以可以判斷甲為碳單質(zhì)，碳單質(zhì)通過置換反應得到二氧化碳的反應通常為和金屬氧化物的反應；一氧化碳和二氧化碳雖然組成元素相同，但是由于其原子的構成不同，所以它們的性質(zhì)也有所不同．
（5）設50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出鐵的質(zhì)量為X
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160 112
50×80%t
=40t X
=
解得：X=28t
答：現(xiàn)用50t含80%氧化鐵的赤鐵礦石最多能冶煉出28噸鐵．
故答案為：（1）最外層電子數(shù)；
（2）C、D；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；反應物的狀態(tài)和反應條件；漏斗頸中形成一段穩(wěn)定的水柱（或液面不再下降）；
（4）CO₂；2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑；兩種物質(zhì)的分子構成不同；
（5）28t．
分析：（1）元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的性質(zhì)，，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)元素周期表所表達的信息進行分析、判斷；
（3）二氧化碳的實驗制法來書寫反應的化學方程式，根據(jù)實驗室中選擇制取氣體裝置的注意事項完成解答；
（4）根據(jù)甲和丙都能作為燃料，可以生成乙，并且乙能引起“溫室效應”可以判斷乙為二氧化碳，而乙和丙中所含的元素種類相同，所以丙為一氧化碳，又根據(jù)甲轉(zhuǎn)化為乙的途徑有多種，所以可以判斷甲為碳單質(zhì)，可以據(jù)此解答；
（5）根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量結(jié)合化學方程式可以完成解答．
點評：此題綜合考查了碳及碳的化合物的性質(zhì)及計算，綜合性強，要求學生熟練掌握基礎知識才能很好的解答本題．