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將5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中恰好完全反應。求：
（1）生成氫氣的質量。
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。
解：設5.6g鐵放入121.6g稀鹽酸中生成氫氣質量為X，同時生成氯化亞鐵的質量為Y
則：Fe+2HCl═=FeCl2+H2↑
　　56　　　　127　　2
　　5.6g　　　　Y　X
根據：解得Y=12.7g
根據：解得X=0.2g
（1）生成氫氣質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液的質量為：5.6g+121.6g﹣0.2g=127g
所以反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：
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