Question

化學上常用燃燒法測定化合物的組成．現(xiàn)取3.2克某化合物X在足量氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)，將燃燒后的生成物通過如圖裝置．經(jīng)完全吸收后，測得A裝置質(zhì)量增加了3.6g，B裝置質(zhì)量增加了4.4g．下列關于有機物X組成說法錯誤的是（　　）

• A、一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
• B、一定含有C、H、O三種元素
• C、一定含有C、O兩種元素，可能含有H元素
• D、只含有C、H兩種元素，不含O元素

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,化合物中某元素的質(zhì)量計算,質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：科學探究

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答本題．根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H₂O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出該有機物中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前該有機物質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量，據(jù)此即可判斷該有機物中含有的元素．

解答：解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量就是有機物中碳元素的質(zhì)量，生成的水中氫元素的質(zhì)量就是有機物中氫元素的質(zhì)量．故該有機物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

=1.2g；該有機物中含有H的質(zhì)量為：3.6g×

2

18

=0.4g；該有機物中含有O的質(zhì)量為：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判斷該有機物中含有C、H、O三種元素．
答案：B．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．運用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關質(zhì)量守恒定律的題目中常見的類型，解題的關鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關于反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．