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某燒杯中放入12.5g含雜質的石灰石和100g稀鹽酸,兩者恰好完全反應后,稱得燒杯中物質的質量減少了4.4g,已知雜質既不和稀鹽酸反應,也不溶于水.則:

(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數、稀鹽酸中溶質的質量分數各是多少?

(2)配制100g此種稀鹽酸,需溶質的質量分數為36.5(密度為1.19g/cm3)的濃鹽酸多少mL?

(3)生成的氯化鈣溶液中溶質的質量分數是多少?

答案:
解析:

  溶液中的反應實質上是溶質之間的反應,所以代入化學方程式的有關物質的質量應是溶質的質量或純凈物的質量,而不是溶液的質量.

  解:設參加反應的CaCO3的質量為x,稀鹽酸中溶質的質量為y,濃鹽酸的體積為V,反應后生成的CaCl2的質量為z

  CaCO32HClCaCl2H2OCO2

  100   73  111    44

  x    y   z    4.4g

  (1) x10g CaCO3%=×100%=80

   y7.3g HCl%=×100%=7.3

  (2)100g×7.3%=V×1.19g/cm3×36.5% V16.8mL

  (3) z11.1g CaCl2%=×100%=10.5

  答:(1)石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%,稀鹽酸的溶質的質量分數為7.3%.

  (2)需濃鹽酸16.8mL

  (3)生成的CaCl2溶液的溶質的質量分數為10.5%.


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