Question

（2009?南通）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是．
A．煤是復雜的混合物，主要含碳元素
B．由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化
C．家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品
D．煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質
（2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵．如圖是高爐煉鐵的示意圖．請根據(jù)圖例回答：
①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是；
②請用化學方程式表示煉鐵的原理；
③高爐煉鐵會產生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO和氧化鐵塵粒．請你對高爐氣體的處理提出合理化的建議．
（3）化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水．生產簡要流程如下：

煤氣發(fā)生爐中主要反應：①C+O₂=CO₂；②C+H₂O=CO+H₂．兩個反應必須進行調控才能保持一定的爐溫．判斷：反應②（填“放出”或“吸收”）熱量．
將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH₄HCO₃，試寫出該反應的化學方程式．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)煤和石油的組成及化工生產，結合物質的性質進行分析．
（2）可以根據(jù)煉鐵原理及化學方程式的書寫要求等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
（3）充分挖掘題干中的相關信息進行整合．
解答：解：（1）A、煤是復雜的混合物，主要含碳元素．
B、煤的干餾是隔絕空氣對煤進行加強熱帶過程，屬化學過程．
C、液化石油氣是石油化工產品．
D、煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質．
故填：AD．
（2）①仔細分析煉鐵高爐中反應可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的熱量，可供還原鐵礦石提供熱量，然后和焦炭反應生成CO，然后再還原還原鐵礦石．
②煉鐵原理的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
③高爐氣體中CO有毒，同時也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化鐵塵粒可以沉降再利用，合理的建議是循環(huán)利用．
故答案為：①制取CO、提供熱量 ②Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ ③回收利用
（3）C+O₂=CO₂是放熱的；兩個反應必須進行調控才能保持一定的爐溫，說明C+H₂O=CO+H₂反應時吸熱的；
根據(jù)題干提供的信息知反應物有NH₃、H₂O、C0₂，生成物為NH₄HCO₃．
故答案為：吸收；NH₃+H₂O+C0₂═NH₄HCO₃
點評：本題主要考查了煤和石油的組成和化工生產、化學方程式的書寫及其高爐煉鐵等方面的內容．