Question

有一塊由兩種金屬組成的合金，其質量是 21g，投人足量稀硫酸中，充分反應后收集到lg氫氣，合金可能是（　　）

A．鐵和鋅

B．鐵和鎂

C．鐵和銅

D．鐵和鋁

Answer 1

分析：利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，計算生成1g氫氣消耗選項所涉及金屬鐵、鋅、鎂、鋁的質量；然后根據題設的條件：兩種金屬混合物21g，與足量稀硫酸反應后生成了1g氫氣，推斷出兩種金屬混合物的可能組成．

解答：解：根據與硫酸反應時鐵、鋅、鎂、鋁分別呈+2、+2、+2、+3，與足量稀硫酸反應后生成了1g氫氣，所需要消耗金屬的質量分別為：
需要金屬鐵的質量=1g×

56

2

=28g；需要金屬鋅的質量1g×

65

2

=32.5g；需要金屬鎂的質量=1g×

24

2

=12g；需要金屬鋁的質量=1g×

27

3

=9g；銅銀不與稀硫酸反應；根據金屬混合物與酸反應產生氣體質量為兩種金屬反應產生氫氣質量和，由實際實驗中兩種金屬混合物21g與足量稀硫酸反應后生成了1g氫氣，可判斷選項混合物中兩種金屬只可能為鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅、鋁和鋅、鋁和鐵、鋁和銅的混合物．
故選BD．

點評：一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，利用該公式進行計算時，需要注意到鐵在與酸發(fā)生置換反應時呈現(xiàn)出+2價．