Question

17．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，如果用雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，為了得到平穩(wěn)的氧氣流，應該選（填序號）．當產生的氣體從B的左邊導管通入時，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．請看圖回答問題：

（1）雙氧水和二氧化錳混合制氧氣的化學方程式為 B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到白磷的著火點．
（2）C、D中看到的現象分別是C中液面下降、稀鹽酸進入D中，產生大量氣泡．
（3）E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．  用F裝置收集氣體的依據是二氧化碳密度比空氣大．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點進行分析；
（2）根據氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析，氧氣的密度比空氣的大分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產生；
（3）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；因為氧氣的密度比空氣的大，所以利用向上排空氣法收集．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）C中液面下降；稀鹽酸進入D中，產生大量氣泡；
（3）CO₂+H₂O=H₂CO₃；二氧化碳密度比空氣大．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．