Question

18．（1）實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度：1.84g/cm³）的濃硫酸，欲將這種濃硫酸稀釋為19.6%的稀硫酸184g，需要這種濃硫酸體積為20mL；
（2）實驗小組的同學(xué)用稀釋后的硫酸溶液測定某黃銅（銅鋅合金）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)×?0g黃銅粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，生成氫氣質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系如圖所示，求：
①m的數(shù)值為1.2；
②黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要用解答過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進行分析解答．
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由生成氫氣質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量之間的變化關(guān)系圖，前恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸的質(zhì)量為30g，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)需要這種濃硫酸體積x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則184g×19.6%=1.84g/cm³×x×98% x=20cm³=20mL．
（2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98         2
y 30g×19.6%   x
①$\frac{98}{2}=\frac{30g×19.6%}{x}$       x=1.2g
②$\frac{65}{98}=\frac{y}{30g×19.6%}$       y=3.9g
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-3.9g}{10g}$×100%=61%．
答：（1）需要這種濃硫酸20mL；（2）①1.2；②黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．