【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中應用廣泛，其構造如圖1。

（1）根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的有銅帽和______________。

（2）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到ZnSO4溶液，主要流程如圖2。

已知：Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O

①寫出過程Ⅱ中生成金屬單質的化學方程式：______________。

②過程Ⅲ中加入溶液A充分反應后，還需進行的主要操作是_____________。

③下列說法正確的是________（填標號）。

A 過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣

B 固體E是混合物

C 溶液F含有的ZnSO4比溶液B多

【答案】鋅筒 CuSO4 + Zn=ZnSO4 + Cu 過濾 ABC

【解析】

金屬材料包括純金屬和合金，在廢舊電池的銅帽中加入過氧化氫溶液和A能得到B，由

，則A是稀硫酸，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，得到的溶液B中含有硫酸銅和硫酸鋅以及過量的硫酸，加入物質C能生成氣體D，則加入的C是鋅，得到的固體F中含有銅和鋅，加入溶液A能得到海綿銅，說明將鋅除掉了，故加入的溶液A是硫酸溶液，F是硫酸鋅和硫酸銅。

（1）金屬材料包括純金屬和合金，根據(jù)圖1判斷，屬于金屬材料的有銅帽和鋅筒。

（2）①過程Ⅱ中反應是硫酸銅和鋅反應生成硫酸鋅和銅，生成金屬單質的化學方程式為。

②溶液B中含有硫酸銅和硫酸鋅以及過量的硫酸，加入物質C能生成氣體D，則加入的C是鋅，得到的固體F中含有銅和鋅，加入溶液A能得到海綿銅，說明將鋅除掉了，故加入的溶液A是硫酸溶液，F是硫酸鋅和硫酸銅，過程Ⅲ中加入溶液A充分反應后，還需進行的主要操作是過濾。

③A、過程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧氣，故A正確；

B、固體E是鋅和銅的混合物，故B正確；

C、由于溶液B中有一部分鋅和稀硫酸反應生成了硫酸鋅，溶液F含有的ZnSO4比溶液B多，故C正確。故選ABC。

練習冊系列答案
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【題目】某無色溶液甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某白色固體乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：

Ⅰ．取少量溶液甲于試管中，滴加酚酞溶液，觀察到溶液呈紅色；

Ⅱ．取一定量白色固體乙于燒杯中，逐漸加入溶液甲并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入溶液甲的質量的變化如圖中折線ABC所示；

Ⅲ．繼續(xù)向燒杯中滴加過量的稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖中CD所示；

Ⅳ．再繼續(xù)向燒杯中滴加硝酸銀溶液，燒杯內(nèi)固體的質量隨加入硝酸銀溶液的質量的變化如圖中DE所示。

請回答下列問題：

（1）溶液甲的pH______（填“小于”或“等于”、“大于”）7；

（2）溶液甲中一定含有____________，固體乙中一定含有________ 。

（3） D點時，燒杯中溶液一定含有的溶質是_______。

（4）根據(jù)步驟IV不能確定溶液甲中某種物質一定存在，理由是_________。要證明甲中該物質的存在，需要補充的實驗操作是______。

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【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

(1)方案一：①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH________7(選填“＜”“＞”或“＝”)。

②將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH＜7。

③結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且________過量。

(2)方案二：觀察__________________________。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為____________。

(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是____________________________。

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【題目】結合如圖所示實驗，回答下列問題

（1）實驗一中，向水槽中滴入紫色石蕊溶液，將收集滿兩種氣體的試管同時倒立于其中，片刻后實驗現(xiàn)象如圖所示，說明相同條件下的溶解性：SO2_____（填“大于”或“小于”）CO2；

（2）實驗二的目的是驗證物質燃燒需要_____；

（3）實驗三能觀察到銅片表面析出銀白色固體，從而得出的實驗結論是_____。

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【題目】我國科學家合成的新型催化劑，可將CO2高效轉化為甲醇（CH3OH）。該反應的微觀變化示意圖如下。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應中四種物質均為化合物B. 反應前后氫元素的化合價不變

C. 反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變D. 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1:3

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【題目】伽利略說：“一切推理都必須從觀察和實踐中得來”。下列推理中，正確的是（　�。�

A. 稀有氣體的化學性質穩(wěn)定，所以稀有氣體可用作保護氣

B. H2O和H2O2的組成元素相同，所以二者的化學性質相同

C. 堿的溶液pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿的溶液

D. 中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系量如圖所示。請回答下列問題：

（1）a點溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到_____。

（2）bc段（不含b點）反應的化學方程式_____。

（3）c點溶液中存在的陽離子為_____。

（4）溶液中NaCl的溶質質量分數(shù)d_____c（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）d點溶液中的溶質是_____。

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【題目】某白色固體可能由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中的一種或幾種物質組成，某興趣小組的同學為確定該白色固體的成分，進行了如下的實驗探究，請你參與并回答相關問題。

I．初步探究：小金同學設計的實驗過程及現(xiàn)象如圖所示。

（查閱資料）BaC12溶液顯中性。

（初步結淪）（1）原白色固體中一定有的物質是_____，一定沒有的物質是_____。白色沉淀溶解的化學方程式是_____。

（2）M溶液中的溶質一定有_____，一定沒有氯化鋇。

（交流討論）小英同學認為：無色溶液M變紅色，說明溶液M中含有堿性物質，但不能由此推導出原固體物質中是否含有氫氧化鈉。若要進一步確定，需對溶液M繼續(xù)進行探究。為此同學們進行了如下的探究：

Ⅱ．繼續(xù)探究：

（提出問題）無色溶液M中有氫氧化鈉嗎？

（猜想與假設）猜想一：有NaOH

猜想二：沒有NaOH

（探究與結論）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

A．取無色溶液M于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，振蕩，靜置

_____

證明溶液M中有碳酸鈉并被除盡

B．取實驗A所得上層清液于試管中，加入_____。

_____

猜想一正確

在老師的指導下，同學們通過交流、討論、實驗，圓滿地完成了這次探究活動。

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【題目】在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如：C+O2CO2，反應前后，碳元素和氧元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是_____（填序號）。

A 2Mg+O22MgO B CaO+H2O＝Ca（OH）2

C 2KClO32KCl+3O2↑ D CaCO3CaO+CO2↑

E Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ F HCl+NaOH＝NaCl+H2O

（2）有人說四種基本化學反應類型中復分解反應一定不屬于氧化還原反應。你認為這種觀點正確嗎？為什么？_____。

（3）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，過濾，得到的濾渣為混合物，則濾液中的溶質可能有_____種組合。

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