小明想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20 g）加入50 g某一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌充分反應至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t)與燒杯內剩物質的總質量（m）的關系如圖所示

試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是                   
（2）反應結束后共產生二氧化碳質量是多少？
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（5分）（保留到1％）
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應物接觸面，加速反應速率。（2）2．2g （3）83%

試題分析：（1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是增大反應物接觸面，加速反應速率。
（2）反應結束后共產生二氧化碳的質量=76g-73．8g=2．2g
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                    2．2g

x = 5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100% = 83%
練習冊系列答案
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現(xiàn)有生石灰和碳酸鈣的固體混合物9.5g，將其高溫煅燒一段時間后，剩余固體8.4g，向剩余固體中加入150g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸至恰好不再產生氣泡為止，所得溶液恰好為中性，則原固體混合物中鈣元素的質量分數(shù)約為（   ）
A．50％B．63.2％C．84.5％D．40％

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（1）下表中m的數(shù)值應該為         。
（2）樣品中碳酸鈣的物質的量是            mol。
序號
加入稀鹽酸質量（g）
剩余固體質量（g）
第1次
100
60
第2次
100
m
第3次
100
12
 
（3）參加反應的鹽酸的質量分數(shù)        （根據(jù)化學方程式列式計算）。（精確0．1%）

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（1）生成二氧化碳的質量是_________ ；
（2）求所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液質量關系如圖所示．請回答：

（1）OA段無沉淀產生，請寫出反應的化學方程式　                     　；
（2）加入鎂粉的質量為　   　g；
（3）求產生氫氣的質量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．

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某同學為了測定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)
一
二
三
四
固體混合物的質量（g）
20
20
20
20
加入NaOH溶液的質量（g）
20
40
60
80
生成沉淀的質量（g）
2.9
m
8.7
8.7
問：（1）表中m的值為        ；（1分）
（2）原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（5分）（要求寫出計算過程）

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