Question

10．10g銅鋅合金（即銅鋅混合物）放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為3.5g，試計算：
（1）合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．    
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅不會和稀硫酸反應(yīng)，因此剩余的固體就是銅；
（2）寫出化學(xué)方程式并計算出硫酸（溶質(zhì)）的質(zhì)量，然后計算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題目信息可知，銅的質(zhì)量是3.5克，所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-3.5g}{10g}$×l00%=65%；
（2）根據(jù)題目信息可知，10g該樣品中鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g．設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65  98
6.5g x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{9.8}{x}$
x=9.8g
∴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×l00%=9.8%．
答：（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%；
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點評 掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，記住銅不會和稀硫酸反應(yīng)．