Question

28、
（1）實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂和MnO₂制取O₂的化學(xué)方程式為

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，

，選用的制取裝置是

BE或BG或DE或DG

（填序號，下同）；用NH₄Cl固體和熟石灰加熱制氨氣的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

，選用的發(fā)生裝置是

A

；
（2）若實(shí)驗(yàn)室制得的CO₂中混有HCl和H₂O，提純時(shí)用NaOH固體除去雜質(zhì)，你認(rèn)為這種方法

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．若用飽和的碳酸氫鈉溶液除HCl，你認(rèn)為這種方法

可行

（填“可行”或“不可行”），理由是（用方程式表示）

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；

；最后用

濃H₂SO₄

除H₂O，
理由是

濃H₂SO₄有吸水性可干燥CO₂

．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置分離CO₂和CO．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)關(guān)閉活塞b，打開活塞a，讓混合氣體從導(dǎo)管口進(jìn)入，所得純凈氣體從導(dǎo)管c逸出（假設(shè)完全反應(yīng)，不考慮帶出的水蒸氣），此時(shí)逸出的氣體是

CO

．混合氣體通人完畢后，再關(guān)閉活塞a，打開活塞b，使分液漏斗中的稀硫酸進(jìn)入廣口瓶，此時(shí)逸出的氣體是

CO₂

，反應(yīng)的方程式

Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)進(jìn)行選擇．根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則正確書寫；物質(zhì)除雜原則不能增加新雜質(zhì)，不能減少原來的物質(zhì)，易于分離．濃硫酸具有吸水性可作干燥劑．

解答：解：（1）雙氧水制氧氣發(fā)生裝置選擇固液不加熱裝置，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，故可用排水法或向上排空氣法收集．NH₄Cl固體和熟石灰加熱制氨氣應(yīng)選擇給固體加熱裝置，故發(fā)生裝置選A．
（2）CO₂中混有HCl和H₂O要先提純后干燥，提純時(shí)所用藥品只能與HCl反應(yīng)，不能與CO₂反應(yīng)，故應(yīng)用飽和碳酸氫鈉．干燥時(shí)可用酸性干燥劑濃硫酸進(jìn)行干燥．
（3）分離CO₂和CO，要先把二氧化碳用氫氧化鈉溶液吸收，將CO分離出去，然后再利用加酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳將二氧化碳分離出去．
故答案為：
（1）2H₂O₂=2 H₂O+O₂↑，BE或BG或DE或DG寫一種即可；
2NH₄Cl+Ca（OH）₂=Ca Cl₂+2 NH₃↑+2H₂O，A；
（2）不可行，2NaOH+CO₂=Na₂ CO₃+H₂O；
可行，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
濃H₂SO₄，濃H₂SO₄有吸水性可干燥CO₂
（3）CO，CO₂，Na₂ CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑

點(diǎn)評：本題是一綜合實(shí)驗(yàn)題，考查制取氣體裝置的選擇依據(jù)，物質(zhì)的除雜及分離，有關(guān)化學(xué)方程式的書寫，難度較大．