Question

某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3
鹽酸質量	5g	5g	5g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產(chǎn)生氫氣的質量m______ g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)第一、三組中加入鹽酸的量和生成的氣體質量進行分析；
（2）根據(jù)生成氫氣的量和鋅與鹽酸反應的方程式中的等量關系進行分析．
解答：解：（1）第一次加5克鹽酸生成0.04克氫氣，第三次加5克的鹽酸還生成了0.02克的氫氣，說明第二次反應中金屬是過量的，也生成0.04克氫氣，故答案為：0.04g；
（2）解：設共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氫氣，需金屬鋅的質量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
X            0.1g
=
X=3.25g
合金中銅的質量分數(shù)即純度：×100%=83.75%
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為：83.75%．
點評：在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合表中的數(shù)據(jù)和反應的原理進行分析解答需要的數(shù)據(jù)，再進行進一步的計算．