Question

某鹽場生產(chǎn)的食鹽中含有少量的硫酸鈉

根據(jù)如圖實驗過程回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A

 

，B

 

（2）加入過量氯化鋇溶液的目的是

 

．

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),化學式的書寫及意義

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：根據(jù)要除去食鹽中混有硫酸鈉，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，既要把雜質(zhì)除去，還不能帶入新的雜質(zhì)，故可以考慮把硫酸根轉(zhuǎn)化為不溶物質(zhì)，所以先加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再加入碳酸鈉將過量的氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，最后再用鹽酸將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉進行分析．

解答：解：（1）要除去食鹽中混有硫酸鈉，實質(zhì)就是除去硫酸根離子，根據(jù)除雜質(zhì)的原則，既要把雜質(zhì)除去，還不能帶入新的雜質(zhì)，故可以考慮把硫酸根轉(zhuǎn)化為不溶物質(zhì)，所以先加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，然后再加入碳酸鈉將過量的氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，最后再用鹽酸將碳酸鈉轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是Na₂CO₃，B是HCl；
（2）硫酸鈉和氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇過量是為了將硫酸鈉全部轉(zhuǎn)化，所以加入過量氯化鋇溶液的目的是：將硫酸鈉完全除去．
故答案為：（1）Na₂CO₃，HCl；
（2）將硫酸鈉完全除去．

點評：酸、堿、鹽的混合物進行除雜時，一般是除去某種離子，根據(jù)這種離子的性質(zhì)，通常把它轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，注意鹽酸的揮發(fā)性在此類題中的應用．