Question

隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為        g；

（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為            ；

（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          ；

（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少（要有解答過(guò)程，結(jié)果精確到0.01g）？

 

Answer 1

【答案】

（1）9.8   （2）MgSO₄、H₂SO₄    (3)14%       (4)143.85g

【解析】

試題分析：（1）由題中反應(yīng)的數(shù)據(jù)可知，每次加入35g稀硫酸，將反應(yīng)掉固體1.2g，故隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為8.6+1.2=9.8g；

（2）鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于氫，能與硫酸反應(yīng)，而銅不能與硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO₄、H₂SO₄；

（3）設(shè)：35g稀硫酸中含有硫酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂

98    24         2

X    1.2g       Y

98:24=X：1.2g

X=4.9g

24:2=1.2g：Y

Y=0.2g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（4.9/35）×100%=14%。

（4）設(shè)鎂全部反應(yīng)完后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為Y。

H₂SO₄+Mg= MgSO₄+ H₂↑

24               2

4.2g       Y

24:2=4.2g：Y

Y=0.35g

反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是：35×4+1.2×３＋0.6-0.35=143.85g

答：（1）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為9.8g；

（2）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為MgSO₄、H₂SO₄ ；

（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%；

（4）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是143.85g

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性；化學(xué)式；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，注意設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答的解題步驟。