12．下圖為一組物質發(fā)生化學反應的示意圖，其中分別表示X、Y、R、Z四種不同元素的原子．右圖分析，下了結論正確的是（　�。�
A．該反應屬于置換反應
B．“”表示的是化合物
C．該反應可表示為Y2+2Z2X$\frac{\underline{\;R\;}}{\;}$X2+2Z2
D．R在該反應中的作用一定是加快反應速率

分析 A、根據(jù)反應物的種類結合置換反應的特點來進行解答；
B、根據(jù)化合物的定義解答，化合物中含有多種元素；
C、根據(jù)質量守恒定律的實質，反應前后原子的種類和數(shù)目不變來進行解答．
D、R在反應前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應，可以據(jù)此解答；

解答 解：A、根據(jù)圖中信息可以知道反應前后R沒發(fā)生改變，即反應物為Y2和Z2X，而生成物為X和Z2Y，即反應物為一種單質和一種化合物，而生成物也為一種單質和一種化合物，故該反應為置換反應，故A正確；
B、化合物為兩種或兩種以上元素組成的純凈物，而“”只有一種元素，故該物質為單質，故B錯誤；
C、根據(jù)質量守恒定律的實質，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，而題給的化學方程式中的生成物中沒有Y，故該反應的化學方程式書寫錯誤，再者說，R不一定就是催化劑，故錯誤．
D、R在反應前后沒減少，可能為催化劑，但催化劑不一定就是加快反應，故錯誤；
故選A．

點評 該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質量守恒定律及其應用的理解和掌握情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列哪種試劑能鑒別出硫酸、氫氧化鉀、和氯化鈉三種無色稀溶液（　�。�
A．稀鹽酸B．紫色石蕊溶液C．氫氧化鈉溶液D．無色酚酞溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　　）
A．地殼中含量最多的金屬元素是鐵B．赤鐵礦、磁鐵礦是重要的金屬資源
C．鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁耐腐蝕D．純銅的熔點小于銅鋅合金

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有m1g生銹的鐵粉樣品，某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)（CO氣體極難溶于水，鐵銹按氧化鐵處理）．

（1）裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）某同學欲通過乙裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．乙中的最佳試劑是③．（選填序號）．
①水
②稀鹽酸
③氫氧化鈉濃溶液
④澄清石灰水
（3）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；停止加熱后，防止甲中生成物被氧化，防止乙中的溶液倒吸入甲中等．請你再寫出一點CO氣體在上述實驗中起到的作用將裝置中的CO2送入NaOH溶液中
（4）完全反應后，該同學稱得鐵粉的質量為m2g，同時測得裝置乙增重m3g，則鐵粉樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為$\frac{40{m}_{3}}{33{m}_{1}}$．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2.0g該石灰石樣品，將20.0g稀鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量（雜質不與酸反應，也不溶于水），數(shù)據(jù)見表：
次數(shù)1234
加入鹽酸質量/g5.0 5.0 5.0 5.0 
剩余固體的質量/g1.510.50.5
計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）所用稀鹽酸中溶質質量分數(shù)；
（3）恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列措施能將硬水轉化為軟水的是（　　）
A．蒸餾B．加活性炭吸附C．過濾D．加絮凝劑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關金屬的說法正確的是（　�。�
A．純金屬和合金相比較，純金屬具有硬度大，抗腐蝕性好等優(yōu)點
B．生鐵和鋼最主要的區(qū)別是含碳量不同，鋼的含碳量比生鐵要高，性能要優(yōu)良
C．可以利用金屬和氧氣反應的難易和劇烈程度判斷金屬的化學活動性
D．鐵生銹實際上是鐵與氧氣、水、二氧化碳等物質發(fā)生化學反應的過程

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．某興趣小組欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題，他設計并完成了下表所示的探究實（1）請?zhí)顚懮媳碇形刺钔甑目崭瘢?br />驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結
各步驟結論總結
實驗一將氯酸鉀加熱至融化，伸入帶火星的木條木條復燃氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是產生氧氣的時間長，
速度慢．		二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑
實驗二加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條，木條不復燃二氧化錳受熱不產生氧氣．
實驗三
加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，伸入帶火星的木條		木條迅速復 燃二氧化錳能加快氯酸鉀的分解速度．
（2）在探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對照實驗（或對比）；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是比較二氧化錳在反應前后質量是否發(fā)生改變；
第二方面的實驗是要驗證回收的二氧化錳是否還有催化作用．
（4）寫出此反應的文字表達式氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．

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科目：初中化學 來源：2017屆上海市楊浦區(qū)九年級4月學業(yè)質量調研化學試卷（解析版） 題型：探究題

CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。

查閱資料：①CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O；②CH4在高溫下能與CuO 反應，其反應的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

為探究上述反應，設計如下裝置并進行實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

解釋原理與結論

B

無現(xiàn)象

目的：___________。

C

無現(xiàn)象

目的：_______________。

D

黑色固體變紅色

可能是H2和CH4共同與CuO反應的結果，寫出H2和CuO反應的化學方程式：

__________________。

E

白色固體變藍色

________（“能”或“不能”）說明H2與CuO發(fā)生化學反應。

F

澄清石灰水變渾濁

________（“能”或“不能”）說明CH4與CuO發(fā)生化學反應。

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