Question

【題目】某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其它雜質)。為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液直至過量，滴入碳酸鈉溶液的質量與生成沉淀的質量的變化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1) 當加入碳酸鈉溶液20.0g時，溶液中的溶質為___________；

(2) 當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質量為__________；

(3) 實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為__________；

(4) 當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量分數為_____________。(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 CaCl2 和NaCl 0.44g 40g 4.0%

【解析】（1）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故當加入碳酸鈉溶液20.0g時，溶液中的溶質為反應生成的氯化鈉和溶液中未反應的物質氯化鈣；（2）設與鹽酸反應時，生成氯化鈉的質量為，生成二氧化碳的質量為，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 117 44

20.0g×5.3%

， =1.17g， =0.44g，（3）設與氯化鈣反應時，需要碳酸鈉溶液的質量為，生成氯化鈉的質量為，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117

z5.3% 1g

=20.0g， =1.17g，實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為20.0g+20.0g=40.0g；（4）所得溶液中氯化鈉的質量分數為。