Question

19．請根據(jù)如圖1所示的實驗常用儀器回答相關問題：
（1）儀器a的名稱是酒精燈．
（2）用稀鹽酸和大理石制取二氧化碳的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要組裝一個可隨時使反應發(fā)生或者停止的裝置，可以從“A”至“F”中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是CE（填序號）．
（3）制取CO₂也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水）的方法，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，若用此法來制取CO₂，應選用的發(fā)生裝置為A．若用G收集CO₂并測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止CO₂部分溶解在水里；植物油上方原有的空氣對實驗結果無（填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象．
（4）一般情況下，金屬越活潑，與酸反應速度越快．某化學興趣小組利用如圖2探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢．A、B、C三支試管中顯分別加入相同體積，相同質量分數(shù)的稀鹽酸，然后加入足量的、質量相等的Mg、Zn、Fe．氣球膨脹速度最快的是A（填試管編號）．該實驗可以說明，實驗室一般用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是：鎂的反應速度太快不易收集，鐵的反應慢收集時間過長．對于酸溶液的選取，實驗室制取氫氣時常選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸的原因是：鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)寫方程式的基本步驟寫出反應原理，根據(jù)反應裝置的選取方法來考慮；
（3）用加熱碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體來制取二氧化碳，符合制取氧氣的裝置：固體+固體反應，需要加熱，采用A裝置；在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂部分溶解在水里；因為二氧化碳可溶于水．
（4）為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應的快慢，需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應使用質量分數(shù)相同、質量相同的同一種酸，金屬應取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應同時加入、相同的氣球也應同時套在試管口上．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：儀器a的名稱是酒精燈；
（2）制取二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣是固體和液體不需要加熱，化學反應方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C裝置是一個可隨時使反應停止和發(fā)生的氣體發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣的大，易溶于水，只能用向上排空氣法收集；
（3）碳酸氫鈉（NaHCO₃）固體加熱分解也能產(chǎn)生CO₂（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水），反應的化學方程式為 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；   
若用此法來制取CO₂應選用的發(fā)生裝置是：“固體加熱”，選A裝置；因為二氧化碳可溶于水，在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂部分溶解在水里．植物油上方原有的空氣對實驗結果無影響；
（4）三種金屬中，鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；
實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快，反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快、鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；，實驗室制取氫氣時常選擇稀硫酸而不選擇稀鹽酸的原因是：鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純；
答案：
（1）酒精燈；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CE；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑； A；防止CO₂部分溶解在水里；無；
（4）A；鎂的反應速度太快不易收集，鐵的反應慢收集時間過長；鹽酸具有揮發(fā)性，使制取的氫氣不純．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．