某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中的純度，他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，其反應(yīng)為，完全反應(yīng)后，只用去稀鹽酸184.0g，過濾得濾渣4.0g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水；不考慮實驗中的損耗)．求：

(1)赤鐵礦樣品中的質(zhì)量是多少？其純度為多少？

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

答案：16.0g,80%$16g,80%$16克,80%$16.0克,80%;16.25%
解析：

(1)依據(jù)題意可知，赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量為20.0g－4.0g=16.0g，則赤鐵礦中氧化鐵的純度為．

(2)設(shè)反應(yīng)后生成的的質(zhì)量為x．

反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為20.0g＋184.0g－4.0g=200.0g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為


練習(xí)冊系列答案
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某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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（1）赤鐵礦樣品中Fe203的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?鶴崗）某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g過濾得到濾渣4g．（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）．計算：
（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為什么？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度．他們采集了20.0g樣品，加入稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸184.0g，過濾得到濾渣4.0g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于酸，也不溶于水，不考慮實驗中的損耗）．求：
（1）赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量是多少？其純度為多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

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