化學小組同學對于“金屬和硫酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究
【已有知識】
（1）根據(jù)金屬的活動性順序，只有排在氫（H）前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應制取氫氣，且越靠
前
前
速率越快．
（2）實驗室制取二氧化碳：當其他因素都相同時，稀鹽酸與粉末狀石灰石反應速度大于與塊狀石灰石速率，由此可知化學反應速率快慢與
石灰石的顆粒大小
石灰石的顆粒大小
有關．
【設計實驗】下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：
| 實驗編號 |
硫酸的質(zhì)量分數(shù)/% |
反應的溫度 |
Fe絲消失的時間/S |
| ① |
3 |
20 |
500 |
| ② |
6 |
20 |
300 |
| ③ |
6 |
30 |
80 |
（3）實驗②和③表明：該反應快慢與
反應的溫度
反應的溫度
有關．
（4）如果實驗②反應的溫度改為25℃，請推出Fe絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
80＜t＜300
80＜t＜300
．
【歸納總結(jié)】影響金屬和稀硫酸反應快慢的因素主要有：反應物的種類，金屬顆粒大小，反應溫度以及
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
等．
【拓展延伸】
（5）該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應的快慢嗎？方法：
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
通過收集等量氫氣所需時間來衡量反應的快慢
（6）金屬除了能和酸反應外還能和其他金屬的鹽溶液反應，已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO
4溶液 B．Mg和MnSO
4溶液 C．Mn和FeSO
4溶液
①寫出Fe和CuSO
4溶液反應的化學方程式
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
Cu＜Fe＜Mn＜Mg
．
