Question

【題目】如圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中表示的序號表示配制溶液的正確操作順序______.

（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示數(shù)見圖⑥，則稱取的NaCl質量為______.

（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質質量分數(shù)______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%.

（4）除去下列各物質中的少量雜質所選用的試劑及操作方法均正確的是_____（多選題，選對一個得一分，錯選不得分）.

	物質	雜質(少量)	試劑	操作方法
A	氯化鈣固體	熟石灰	過量稀鹽酸	蒸發(fā)結晶
B	H2	HCl	適量的飽和碳酸氫鈉溶液	洗氣
C	硝酸	鹽酸	過量的硝酸銀溶液	過濾
D	FeSO4溶液	CuSO4溶液	過量的Fe	過濾

Answer 1

【答案】②⑤①④③ 18.2g 小于 AD

【解析】

（1）配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟為：稱量、量取、溶解，故正確操作順序為：②⑤①④③；

（2）砝碼的質量為：10g+5g=15g，游碼的質量為3.2g，故稱取的NaCl質量為：15g+3.2g=18.2g；

（3）稱量NaCl質量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺損了一個小角，則稱取的氯化鈉的質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，則所配溶液的溶質質量分數(shù)小于10%；

（4）A、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)可除去鹽酸，結晶得到氯化鈣，符合題意；

B、碳酸氫鈉能與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，雖然除去了氯化氫，但是引入了新的雜質二氧化碳，不符合題意；

C、鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，雖然除去了鹽酸，但是硝酸銀過量，引入了新的雜質，不符合題意；

D、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，過濾，可除去銅和過量的鐵，得到硫酸亞鐵，符合題意。

故選AD。