Question

某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭，赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：
（1）A的化學式

 

．
（2）反應②的化學方程式

 

．
（3）反應③的化學方程式

 

．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有

 

（填化學式），濾液中一定含有的溶質是

 

（填化學式）．
（5）用含雜質的鐵10g（雜質不溶于水，也不參加反應）與100g稀硫酸恰好完全反應，濾去雜質，得到濾液質量為108.1g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：鐵的冶煉,金屬的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料,有關溶液溶質質量分數(shù)的計算

分析：根據已有的知識進行分析，碳和氧氣能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳高溫能反應生成一氧化碳；一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，根據反應的化學方程式解答即可．

解答：解：（1）碳和氧氣能反應生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）二氧化碳和碳高溫能反應生成一氧化碳，故填：CO₂+C

高溫  .

2CO；
（3）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，可能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含有鐵，且一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵，故填：Fe（NO₃）₂；
（5）根據題意設純鐵的質量為x，則生成氫氣的質量為：x+100g-108.1g=x-8.1g，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            x-8.1g

56

2

=

x

x-8.1g

     x=8.4g
故鐵的質量分數(shù)為

8.4g

10g

×100%=84%
故填：84%．

點評：本題考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，注意金屬與鹽的反應順序．