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為了測定某氫氧化鈉固體是否含有碳酸鈉（不含其他雜質），現用純氫氧化鈉與其對比進行對比實驗如下：①稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg分別配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．
②把12.0%的鹽酸逐滴加入實驗①配成的兩種溶液中，當酚酞試液剛好由紅色變?yōu)闊o色（溶液呈中性）時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n1g，待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸n2g．
（1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH 的質量分數是多少？
（2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH 的質量分數是多少？

解：（1）因為純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg，所用鹽酸的質量n1=n2，則證明待測氫氧化鈉中不含碳酸鈉，則待測氫氧化鈉配成的溶液中NaOH 的質量分數是×100%=10.9%
（2）據題意n1＞n2，可知待測氫氧化鈉中含有碳酸鈉．設NaOH的質量為x，Na2CO3的質量為（2.73-x），則有
NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
40 36.5 106 73
x 2.73-x
+=19.7×12.0% 得x=2.16g
則待測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為×100%=8.64%
故答案為：（1）n1=n2時，不含Na2CO3，則有×100%=10.9%
（2）n1＞n2時，含Na2CO3，8.64%
分析：由題意知，純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各mg，所用鹽酸的質量n1=n2，則證明待測氫氧化鈉中不含碳酸鈉，則2.73g即是待測氫氧化鈉配成的溶液中溶質的質量，進而可求出溶質的質量分數．據題意n1＞n2，可知待測氫氧化鈉中含有碳酸鈉；可設NaOH的質量為x，則Na2CO3的質量為（2.73-x），根據化學方程式可以求出X，進而可求出溶質的質量分數．
點評：本題考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算以及利用化學方程式進行計算的能力，考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體．某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
（用化學反應方程式表示）．
猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuSO4+5H2O↑；
②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物．
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經
過濾
過濾
、洗滌、室溫晾干得藍色固體．
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分．

（2）無色氣體為
二氧化碳（CO2）
二氧化碳（CO2）

（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應的方程式為
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
、
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

結論：猜想
二
二
不成立．
Ⅲ．固體組成定量測定：
設固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測定其組成，稱取24.0g藍色固體．繼續(xù)進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關閉．
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量．
問題探究：
（4）寫出Cu（OH）2、CuCO3分解的化學方程式
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O↑
、
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
CuCO3
  △  
.
 
CuO+CO2↑
．
樣品分解的總反應方程式
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
  △  
.
 
（a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
．
說明裝置B中樣品沒有完全反應的現象是
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質量還在變化）
B中固體沒有完全變黑（或裝置C、裝置D的質量還在變化）

（5）D中的藥品為
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
氫氧化鈉溶液（氫氧化鉀或氫氧化鋇等）
，作用是
吸收B中生成的二氧化碳
吸收B中生成的二氧化碳
．
（6）進行步驟⑤的操作，是為了
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
將B中生成氣體完全排出（使C、D充分吸收）
，該操作中推注射器時緩緩的目的是
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
防止氣流過快，C、D不能充分吸收
．
數據處理：
B C D E F
反應前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
反應后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
（7）據下表數據，E裝置質量增加的原因是
氣流帶出D中水蒸氣
氣流帶出D中水蒸氣
；24.0g固體分解出水的質量為
3.6g
3.6g
 g，；
（8）求該固體的化學式中 a：b：c=
1：1：1
1：1：1
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年安徽省合肥一中九年級下學期階段測試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：
（一）猜想與假設：
猜想一：固體為CuCO3，理由：               （用化學反應方程式表示）。
猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈     （填“酸”或“堿”）性。
猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
（二）資料查閱：
①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO4?5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；
②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。
③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣
（三）設計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應后的固、液混合物經     、洗滌、室溫晾干得藍色固體。 
Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分。

（2）無色氣體為         
（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應的方程式為                   、                   
結論：猜想    不成立。
Ⅲ．固體組成定量測定：
設固體為aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O，為測定其組成，稱取24.0 g藍色固體。繼續(xù)進行實驗：
【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關閉。
實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量。
問題探究：
（4）寫出Cu(OH)2、CuCO3分解的化學方程式                  、                  。
樣品分解的總反應方程式                                    。
說明裝置B中樣品沒有完全反應的現象是                      
（5）D中的藥品為        ，作用是                           。
（6）進行步驟⑤的操作，是為了             ，該操作中推注射器時緩緩的目的是          。
數據處理：

 
B
C
D
E
F
反應前
124.0g
250.0g
300.0g
350.0g
360.0g
反應后
116.0g
253.6g
304.2g
350.2g
360.0g
（7）據下表數據，E裝置質量增加的原因是        ；24.0g固體分解出水的質量為     g,；
（8）求該固體的化學式中 a:b:c=               。（寫出計算過程，4分）

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年安徽省九年級下學期階段測試化學試卷（解析版） 題型：探究題

將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：

（一）猜想與假設：

猜想一：固體為CuCO3，理由：                （用化學反應方程式表示）。

猜想二：固體為Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈      （填“酸”或“堿”）性。

猜想三：固體為Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

（二）資料查閱：

①結晶水合物受熱后易失去結晶水，如CuSO4•5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；

②Cu(OH)2、CuCO3受熱易分解，各生成對應的兩種氧化物。

③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣

（三）設計與實驗：

Ⅰ．固體的獲�。�

（1）將反應后的固、液混合物經      、洗滌、室溫晾干得藍色固體。 

Ⅱ．用下圖所示方案，初步定性探究固體的成分。

（2）無色氣體為         

（3）加入足量鐵屑發(fā)生反應的方程式為                    、                   

結論：猜想     不成立。

Ⅲ．固體組成定量測定：

設固體為aCu(OH)2•bCuCO3•cH2O，為測定其組成，稱取24.0 g藍色固體。繼續(xù)進行實驗：

【實驗步驟】

圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時a關閉，b處打開；拉注射器時，a打開進空氣，b關閉。

實驗步驟 ①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量B、C、D、E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱B處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量B、C、D、E、F的質量。

問題探究：

（4）寫出Cu(OH)2、CuCO3分解的化學方程式                   、                   。

樣品分解的總反應方程式                                     。

說明裝置B中樣品沒有完全反應的現象是                      

（5）D中的藥品為         ，作用是                            。

（6）進行步驟⑤的操作，是為了              ，該操作中推注射器時緩緩的目的是           。

數據處理：

 

B

C

D

E

F

反應前

124.0g

250.0g

300.0g

350.0g

360.0g

反應后

116.0g

253.6g

304.2g

350.2g

360.0g

（7）據下表數據，E裝置質量增加的原因是         ；24.0g固體分解出水的質量為      g,；

（8）求該固體的化學式中 a:b:c=                。（寫出計算過程，4分）

 

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省連云港市中考模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）下圖是實驗室常用的裝置，請回答下列問題：

⑴寫出儀器①的名稱          。收集某氣體能采用E裝置，由此推測該氣體具有的

性質是                                        。

⑵實驗室制備并收集氧氣的裝置組合是     （填裝置序號），反應的化學方程式為              ；若用F裝置收集該氣體，則氣體應從     端進入（填“a”或“b”）；裝置A、B都可以用來制取二氧化碳，比較這兩個裝置，指出A裝置的一個突出優(yōu)點是                                。

⑶實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl和水蒸氣，為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是       （填選項字母編號）。

A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c

（4）將氧氣通入如下圖所示的裝置，實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，C中黑色固

體變?yōu)榧t色，則進入裝置B的氣體一定含有        ，B處發(fā)生反應的化學方程式是                      。

⑸實驗室制取氧氣時常用二氧化錳作催化劑。某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計的實驗方案是：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO2來進行分析測定。

①如下圖所示是用干燥純凈的氧氣與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，儀器②中裝有堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉的混合物），其作用是                       。

②為驗證裝置①已將CO2吸收完全，可在裝置①與②之間加入                              

裝置進行證明。

③現稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，裝置①反應前后的質量差為1.1g，則樣品中二氧化錳的質量分數為多少？（寫出計算過程）

 

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