Question

4．某補鈣劑說明書的部分信息如圖（1）所示．現(xiàn)取40片該藥劑制成粉末置于反應(yīng)容器中，將100g鹽酸分成5等份逐次加入（其他成分不含鈣也不與鹽酸反應(yīng)）與其充分反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如圖（2）所示．
計算：（1）反應(yīng)共生成CO₂氣體8.8g
（2）100g該補鈣劑中含CaCO₃的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
（3）該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈣質(zhì)量，進一步可以計算該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）由圖中信息可知，反應(yīng)共生成CO₂氣體8.8g．
故填：8.8．
（2）設(shè)40片該藥劑含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=20g，
100g該補鈣劑中含CaCO₃的質(zhì)量為：20g÷$\frac{40}{100}$=50g，
答：100g該補鈣劑中含CaCO₃的質(zhì)量為50g．
（3）50g碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為：50g×$\frac{40}{100}$×100%=20g，
該補鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g}{100g}$×100%=20%，
故填：20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．