Question

(4分)為測(cè)定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱(chēng)量溶液為395.6g。請(qǐng)計(jì)算或回答：

(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為       g。

(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

(3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時(shí)間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃)，當(dāng)分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸充分反應(yīng)時(shí)，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是       。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 4.4

⑵ 解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x

Na₂CO₃  + H₂SO₄  ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                         44

 x                          4.4g

   解得：

則燒堿樣品中

答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%

⑶ 依據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒關(guān)系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時(shí)消耗98g硫酸

【解析】

試題分析：由題意可知：

（1）       反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量減少的部分就是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。故二氧化碳質(zhì)量為：200+200-395.6=4.4g；

（2）       要求氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先得解出碳酸鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x

Na₂CO₃  + H₂SO₄  ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

106                         44

 x                          4.4g

   解得：

則燒堿樣品中

答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%

⑶ 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈉元素質(zhì)量在反應(yīng)前后守恒，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時(shí)消耗98g硫酸，故質(zhì)量相等的燒堿三份，

若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃)，當(dāng)分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸充分反應(yīng)時(shí)，需要硫酸的質(zhì)量相等。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律。

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，要注意解題的步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析NaOH變質(zhì)或不變質(zhì)充分反應(yīng)所用硫酸的質(zhì)量是個(gè)難點(diǎn)，需要理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式中元素的質(zhì)量比才行，難度較大。