Question

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測(cè)定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到168g的食鹽溶液．計(jì)算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）．

 

Answer 1

【答案】

15.7%

【解析】

試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是24.6g+150g﹣168g=6.6g

設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106          117      44

x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g

則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.6g；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）為15.7%；

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算．