Question

3．歸納是學習化學的重要方法．小明總結出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質類別）；
（2）利用反應⑦制取金屬銅，寫出該反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條；
（4）寫出一個符合反應⑤的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）驗證反應①，可以選擇下列BD（填字母序號）兩種物質進行反應；
A．KNO₃    B．CuSO₄    C．BaCl₂    D．NaOH
（6）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-（填粒子符號），但是氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是所含的金屬離子不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應進行分析；
（2）根據(jù)位于前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)酸的化學性質進行分析；
（4）根據(jù)酸與鹽反應的規(guī)律寫化學方程式；
（5）根據(jù)堿與鹽反應的條件是生成物之一必為沉淀進行分析；
（6）根據(jù)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是：所含的金屬離子不同進行分析．

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應，堿可與非金屬氧化物反應，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應，故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或氧化物；
（2）位于前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過分析可知酸的化學性質有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應；
（4）反應⑤是氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）圖可知，反應①是堿和鹽的反應，堿和鹽的反應屬于復分解反應，故生成物必有沉淀，反應才可進行，鹽硫酸銅堿氫氧化鈉反應可生成氫氧化銅沉淀，符合條件，故選：AC；
（6）堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都含有OH^-，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是：所含的金屬離子不同．
故答案為：（1）氧化物；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）5；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）BD；
（6）OH^-，所含的金屬離子不同．

點評 在解此類題時，首先要充分識圖，然后根據(jù)復分解反應的原理進行分析反應物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．