Question

19．某溶液含有Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的幾種離子，進行如下實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入足量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后得到濾渣和濾液．
（2）向濾渣中加入稀硝酸，濾渣全部溶解并產(chǎn)生氣泡．　
（3）向濾液中滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色．
根據(jù)上述實驗判斷該溶液中
①一定含有的離子是CO₃^2-、OH^-、Na⁺；一定不含的離子是SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
②不能確定的離子是Cl^-，欲確定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于試管中，加入足量的硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸溶液，若觀察到白色沉淀生成，說明溶液中含的該離子．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，鋇離子能與SO₄^2-結(jié)合產(chǎn)生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據(jù)（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH^-；可以據(jù)此進行分析并完成解答．

解答 解：根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可以知道，能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的有CO₃^2-和SO₄^2-，鋇離子能與SO₄^2-結(jié)合產(chǎn)生不溶于水和稀硝酸的沉淀，根據(jù)（2）中濾渣全部溶解可以知道該沉淀為碳酸鋇沉淀，從而可以判斷一定不含SO₄^2-；而（1）所得的濾液能夠使酚酞溶液變紅，說明該溶液為堿性，所以可以判斷該溶液中含有OH^-；所以可以判斷在溶液中一定含有的離子為：CO₃^2-和OH^-；一定不含SO₄^2-；由于CO₃^2-能夠Ba²⁺和生成沉淀，所以一定不含Ba²⁺，而OH^-和H⁺能夠反應(yīng)生成水，所以一定不含H⁺；根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷在溶液中一定含有的陽離子為Na⁺；而氯離子在實驗中沒有涉及到，所以不能判斷是否含有Cl^-，由于Cl^-能夠和銀離子反應(yīng)生成沉淀，且生成的氯化銀沉淀難溶于稀硝酸，所以可以用稀硝酸和硝酸銀來進行檢驗．
故答案：①CO₃^2-、OH^-、Na⁺；SO₄^2-、Ba²⁺、H⁺；
②Cl^-；硝酸銀溶液；稀硝酸；白色沉淀生成．

點評 本考點考查的是物質(zhì)的鑒別，要根據(jù)題目給出的信息，由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好常見物質(zhì)和酸堿鹽的性質(zhì)，問題就會迎刃而解．