Question

某固體可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一種或幾種組成，現實驗如圖：

試回答：
（1）白色沉淀A的化學式為

 

，無色氣體D的化學式為

 

．
（2）原固體中一定含有

 

，一定不含有

 

，可能含有

 

．
（3）寫出A反應生成C、D的化學方程式

 

，該反應屬于的基本反應類型是

 

．

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,鹽的化學性質,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據白色沉淀可以溶于硝酸生成氣體的性質即可判定它是碳酸鋇，以此為突破口，結合物質的性質及反應的現象逐一分析，即可正確解答．

解答：解：（1）①Na₂SO₄和Na₂CO₃都可與BaCl₂發(fā)生反應，分別生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，但硫酸鋇不溶于硝酸，故可判斷白色沉淀A為碳酸鋇，其化學式為BaCO₃；
②碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳．故無色氣體D為二氧化碳，其化學式為CO₂；
（2）由（1）①的分析可知，原固體中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由圖示可知“B中的酸根離子只有一種”，故原固體中可能含有氯化鈉，則一定不含有 Na₂SO₄，KNO₃．
（3）碳酸鋇和硝酸反應產生硝酸鋇、水和二氧化碳，則發(fā)生反應的化學方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，屬于復分解反應；
故答案為；（1）BaCO₃，CO₂；（2）Na₂CO₃； Na₂SO₄，KNO₃；NaCl；（3）BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑；復分解反應．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯系實際，逐一分析推斷．