Question

20．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．

（1）圖1為托盤(pán)天平，使用托盤(pán)天平稱(chēng)物品的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）B．
①調(diào)游碼  ②放稱(chēng)量紙    ③稱(chēng)量物放左盤(pán)
④調(diào)零點(diǎn)  ⑤加質(zhì)量大的砝碼   ⑥加質(zhì)量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如圖2裝置中，稱(chēng)量小燒杯中所有物質(zhì)的質(zhì)量m₁，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)發(fā)生了一段時(shí)間后，再稱(chēng)量小燒杯及燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為 m₂，則（填“=”“＞”“＜”）m₁＞m₂，其原因?yàn)樯�成的二氧化碳逸散到空氣中，依�?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量．
（3）在4A+5B═4C+6D的反應(yīng)中，C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3gC，則B和C的質(zhì)量比為4：3．
（4）我國(guó)科學(xué)家陳乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達(dá)1.2mm，完全可以滿(mǎn)足工業(yè)用途．二氧化碳與金屬鈉反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉的化學(xué)方程式為：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$2Na₂CO₃+C
（5）已知化學(xué)反應(yīng)A+3B═2C+2D．在密閉容器中放入A、B、C、D，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)質(zhì)量如下表：

	A	B	C	D
反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量/g	2.4	2.4	2.4	2.4
反應(yīng)后各物質(zhì)質(zhì)量/g	1.7	未知	4.6	3.3

則B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：11．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用天平稱(chēng)量物體時(shí)的正確操作順序進(jìn)行分析解答；
（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成物中有氣體二氧化碳，所以放在小燒杯內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量不相等；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“C、D相對(duì)分子質(zhì)量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應(yīng)生成3g C”，列出比例式，即可求出D的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出B的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出B和C的質(zhì)量比；
（4）只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，才能寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量，列比例式求解．

解答 解：（1）用天平稱(chēng)量物體時(shí)的正確操作步驟是：先調(diào)零點(diǎn)，然后在左右兩盤(pán)中各方一張相同的紙，把稱(chēng)量物放到左盤(pán)，然后向右盤(pán)中放砝碼，放砝碼的順序是先放質(zhì)量大的，再放質(zhì)量小的，最后用游碼調(diào)平．故正確操作順序?yàn)棰堍冖邰茛蔻伲?br />（2）碳酸鈉與鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，但由于生成的二氧化碳?xì)怏w放出，所以燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量隨反應(yīng)的發(fā)生不斷減小．
（4）解：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量比為15：9，設(shè)生成D的質(zhì)量為x，則
4A+5B═4C+6D
     15×4 9×6
      3g   x
$\frac{15×4}{3g}=\frac{9×6}{x}$
x=2.7g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=3g+2.7g-1.7g=4g；
則B和C的質(zhì)量比為4g：3g=4：3．
（4）二氧化碳與鈉在440℃和800大氣壓條件下，反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$2Na₂CO₃+C．
由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后A的質(zhì)量減少了2.4g-1.7g=0.7g；同理可以確定生成的C的質(zhì)量為4.6g-2.4g=2.2g；生成的D的質(zhì)量為3.3g-2.4g=0.9g；由質(zhì)量守恒定律，B參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.2g+0.9g-0.7g=2.4g，故待測(cè)的數(shù)值為2.4g-2.4g=0g．
設(shè)B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為：x、y
A+3B═2C+2D
  3x  2y
 2.4g 2.2g
$\frac{3x}{2.4g}=\frac{2y}{2.2g}$
解得：x：y=8：11
故答案為：（1）B；
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；＞；生成的二氧化碳逸散到空氣中，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前燒杯中反應(yīng)物的總質(zhì)量大于反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量；
（3）4：3；
（4）3CO₂+4Na$\frac{\underline{\;\;\;\;\;440℃\;\;\;\;\;}}{800大氣壓}$2Na₂CO₃+C．
（5）8：11．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．但要注意在任何與周?chē)�隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過(guò)程，其總質(zhì)量始終保持不變．