Question

（1）實驗室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O）．用具的實驗裝置如圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是

 

；
②收集一氧化碳時，打開a、b，關閉c，裝置B的作用是

 

．由于一氧化碳有毒，多余的氣體應

 

（填寫具體處理辦法）；
③關閉

 

、打開

 

，釋放出二氧化碳，并通過裝置

 

可收集到干燥的二氧化碳氣體．
（2）在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結些進行了更深入的探究：
探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結    論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請你設計：
實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結    論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

考點：混合物的分離方法,影響化學反應速率的因素探究,二氧化碳的化學性質,一氧化碳的化學性質

專題：物質的分離和提純,科學探究

分析：（1）根據儀器的名稱及作用解答；根據氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應考慮；根據一氧化碳有毒能污染空氣考慮及處理方法考慮；從酸堿反應，濃硫酸的吸水性進行分析；（2）根據實驗的過程和現(xiàn)象進行分析解答；

解答：解：（1）①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；②由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳有毒能污染空氣，所以要將一氧化碳點燃或收集處理，防止污染空氣；③關閉b，打開c，使氫氧化鈉被鹽酸反應掉，釋放出二氧化碳，并使二氧化碳通過C中的濃硫酸，吸收掉其中的水份，再用向下排空氣法收集干燥的二氧化碳；
（2）①根據實驗現(xiàn)象可以看出，過氧化氫溶液的濃度越大，在放入二氧化錳時反應越迅速，說明濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；②根據實驗目的和實驗結論分析，該實驗操作是用試管取一定體積和一定濃度的過氧化氫溶液，分別放入盛放冷水和熱水的燒杯中觀察發(fā)生的現(xiàn)象，放入冷水中的過氧化氫反應不劇烈，而放入熱水中的過氧化氫反應劇烈，有大量氣泡出現(xiàn)．
故答案為：（1）①分液漏斗；②吸收混合氣中的二氧化碳；點燃處理（或用氣囊收集）；③b；c；C、D；（2）①濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；②取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出．

點評：解答本題關鍵是要知道除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液，驗證二氧化碳用澄清石灰水，要知道一氧化碳有毒不能直接排放在空氣中，酸堿反應，濃硫酸可以用來除去水蒸氣，基本實驗操作及分析等知識，知識點多，重在基礎．