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【題目】A、B、C、為初中化學常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接轉化關系）。某同學推斷正確的是

A. 若A為碳酸鈣，B為氧化鈣，則C一定為水

B. 若C為H2O，B為CO2，則A可以為酸、鹽、氧化物

C. 若A為氧化鐵，B為鐵，則C可以為FeSO4

D. 若A為FeSO4，B為CuSO4，B→C一定發(fā)生的是置換反應

【答案】B

【解析】

A、若A為碳酸鈣，碳酸鈣可以在高溫煅燒條件下生成氧化鈣，B可為氧化鈣，氧化鈣可以與酸反應生成水，碳酸鈣可以與酸反應生成水，但是C不一定為水，可以是鹽，如氯化鈣，硝酸鈣等，推斷錯誤，故不符合題意；

B、若C為H2O，CO2與堿反應可以生成H2O，則A可以為酸，如碳酸可以轉化為二氧化碳和水；可以為鹽，如碳酸鹽可以直接轉化為二氧化碳和水；可以為氧化物，如氧化鐵可以與碳單質或酸直接轉化為二氧化碳和水。推斷正確，故符合題意；

C、若A為氧化鐵，氧化鐵可以被碳、一氧化碳、氫氣等置換得到鐵單質，B可為鐵，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，C可以為FeSO4，氧化鐵不能直接與酸或其他物質反應生成硫酸亞鐵，推斷錯誤，故不符合題意；

D、若A為FeSO4，B為CuSO4， FeSO4無法直接轉化為CuSO4；B→C可能發(fā)生的是置換反應生成鹽，如加入鋅置換生成硫酸鋅。推斷錯誤，故不符合題意；

故選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示。圓底燒瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入圓底燒瓶瓶中，一段時間后可見圓底燒瓶中的玻璃導管口有紅色的“噴泉”噴出。下列各組物質不會出現上述現象的是（　�。�

A. X： Y：NaOH溶液

B. X：氣體 Y：鹽酸溶液

C. X：氣體 Y：KOH溶液

D. X：CO Y：NaOH溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名稱是____________________。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。

(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是鋼質鍍鉻。好奇的小明想探究鉻(Cr)與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，遨請你一同參加。

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查閱資料]

①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。

②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。

(2)設計實驗

小明同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗

試管1

試管2

試管3

實驗操作

實驗現象

鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色

鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色

___

(3)結論與解釋：

①小明得到的結論是猜想___正確。

②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是___。

(4)反思：小明將鉻片投入FeSO4溶液中，現象是___，請你寫出反應的化學方程式___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的同學發(fā)現實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液（標簽如圖）．經了解得知該無色溶液原存放在鹽溶液的柜子里，由此猜測可能是_____，

他們提出可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉 氯化鈉、硝酸鈉溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。

（理論分析）為了確定該溶液，他首先進行了分析，小組同學根據標簽殘留部分認為一定不是_____，他們的依據是_____。

（查閱資料）

Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

（活動探究）

為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究（探究1）

實驗步驟

現象

結論

該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩

①_____

則該溶液是Na2SO4溶液

過濾，向濾渣滴加稀鹽酸

②_____

（2）小芳認為可以設計更簡單的實驗方案（探究2）

實驗步驟

現象

結論

取該無色溶液少許于試管中，慢慢滴加少量的鹽酸

沒有氣泡產生

溶液中沒有碳酸鈉，則該溶液是Na2SO4溶液

（解釋）你認為上面兩位同學對實驗結果判定是否正確？請說明理由_____。

（實驗反思）在區(qū)別判斷物質成分時，除考慮物質本身的性質外，還需考慮_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組在調查一化工廠時發(fā)現有甲、乙兩個車間，排出的廢水澄清透明，其中甲車間廢水明顯呈酸性，呈酸性溶質可能是氯化氫、硫酸、硝酸的一種或幾種，現對該廢水進行探究。

（1）該廢水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。

（2）所加試劑Y為_____。

（3）根據實驗現象得出呈酸性的溶質為_____。

乙車間廢水呈堿性，廢水中溶質的組成可能由氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鉀的一種或幾種組成，現為探究其組成，進行了如下探究活動。請根據實驗填空。

探究活動：

（4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，觀察現象_____。

（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出結論：原溶液中一定含有氫氧化鉀。能證明該結論的現象是_____。

（6）經檢驗，廢水中還存在硝酸銅和氯化鋇，則應在_____車間（填甲或乙），現將甲、乙兩車間的廢水按適當的比例混合后可變廢為寶，混合后的溶液中一定存在的溶質有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸銅為白色或灰白色粉末，吸水性很強，吸水后反應生成藍色的五水合硫酸銅[Cu(H2O)4]SO4·H2O或CuSO4·5H2O]，其水溶液因水合銅離子的緣故而呈現出藍色，故在實驗室里無水硫酸銅常被用于檢驗水的存在。硫酸銅常見的形態(tài)為藍色晶體，即五水合硫酸銅，俗稱膽礬或藍礬，它并不穩(wěn)定，在加熱的條件下，逐漸失去結晶水而變成硫酸銅粉末，給硫酸銅粉末繼續(xù)加熱至650℃高溫，可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣。

硫酸銅有廣泛的應用，如：工業(yè)上可用于電鍍、定氨催化劑，無水硫酸銅用作脫水劑和氣體干燥劑；農業(yè)上可與熟石灰混合制農藥波爾多液，用于殺菌劑；醫(yī)療上可用于檢測貧血及作催吐劑。

硫酸銅可以通過不同種方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸銅。

硫酸銅屬于重金屬鹽，有毒，對于人和動物都可因誤食一定量而導致死亡，所以用量必須嚴格控制，若誤食，應立即大量食用牛奶、雞蛋清等富含蛋白質食品，或者使用EDTA鈣鈉鹽解毒。

（1）無水硫酸銅檢驗水存在的顏色變化是___。

（2）寫出一種能制得硫酸銅的化學反應方程式___。

（3）在制備硫酸銅流程中，過濾后的溶液是___硫酸銅溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（4）關于硫酸銅說法不正確的是___。

A 五水合硫酸銅的相對分子質量是250。 B 膽礬的化學性質不穩(wěn)定。

C 無水硫酸銅可作氣體干燥劑。 D 硫酸銅的水溶液也稱作為波爾多液。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】現探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質中的一種或幾種，按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行)

試根據實驗過程和發(fā)生的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)白色沉淀A的化學式為___。

(2)白色沉淀G的化學式為___。

(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學方程式___。

(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質是___(寫化學式)。

(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為___(寫離子符號)。

(6)固體混合物中一定不含有的物質是___(寫化學式)，得此結論的理由是___。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是 A、B、C 三種物質的溶解度曲線。請回答：

（1）寫出P點的含義：_____

（2）當A中混有少量B時，可用_____方法提純A；

（3）將t1℃時A、B、C的飽和溶液同時升高到t2℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是_____。

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