Question

【題目】滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣”。

（提出問題）小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究。

（實驗探究1）小明同學設計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗	固體藥品	液體藥品	現(xiàn)象
①	鐵片5g	5%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度較慢
②	鐵片5g	37%的鹽酸25mL	有無色無味的氣體產生，反應速度很快

（1）寫出實驗①中反應生成的鹽的化學式是_____。

（2）上述實驗設計的思想方法是_____。

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結論是_____。

（實驗探究2）甲乙丙丁四位同學分別做了如上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進行對比。

（1）甲同學觀察有氣泡產生，寫出反應的化學方程式_____。

（2）乙同學的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質的_____（填“化學”或“物理”）性質。

（3）丙同學實驗時發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高_____能使反應加快。

（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生。后經查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是_____（寫化學式）。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應，反應類型_____（填“是”或“不是”）置換反應。

（評價反思）在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是_____。

Answer 1

【答案】FeCl2 對比實驗 鹽酸濃度越大，反應速度越快 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化學 溫度 SO2 不是 金屬與濃硫酸不能發(fā)生置換反應生成氫氣（金屬與濃硫酸不發(fā)生置換反應或金屬與濃硫酸不生成氫氣）

【解析】

鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣。

（1）實驗①中反應是鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故生成的鹽是氯化亞鐵，化學式是FeCl2。

（2）實驗中所用的鹽酸的質量分數(shù)不同，通過對比產生氣泡的快慢比較反應的快慢，故上述實驗設計的思想方法是對比實驗。

（3）經驗證實驗①和②產生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；37%的鹽酸產生氫氣的速率比5%的鹽酸快，故由上述實驗還能得出的結論是鹽酸濃度越大，反應速度越快。

[實驗探究2]

（1）甲同學觀察有氣泡產生，反應是鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）乙同學的實驗加熱前濃硫酸濃度低，反應較慢，故實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質的化學性質。

（3）丙同學實驗溫度較高，發(fā)現(xiàn)產生氣泡的速度比甲同學快，說明升高穩(wěn)定能使反應加快。

（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產生。該氣體是導致酸雨的主要物質，則該氣體是二氧化硫，化學式為SO2。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應生成物質布置一種，故反應類型不是置換反應。

[評價反思]

在探究酸的化學性質時，教材中的原話強調稀硫酸的原因是金屬與濃硫酸不能發(fā)生置換反應生成氫氣（金屬與濃硫酸不發(fā)生置換反應或金屬與濃硫酸不生成氫氣）。