Question

6．實驗室制取氣體是初中重要的一項實驗，結(jié)合下列實驗裝置圖回答有關(guān)問題：

（1）裝置Ⅰ是加熱固體的裝置，指出其中的錯誤試管口向上傾斜．
（2）寫出加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳的作用是加快氯酸鉀的分解速率．
（3）實驗室制取二氧化碳的方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，所選擇的發(fā)生裝置為Ⅱ（填裝置序號）．
（4）實驗室制取氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體，既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體有H₂（填化學式），用裝置Ⅲ排空氣法收集氧氣，則氣體應從a （填“a”或“b”） 端進入．

Answer 1

分析 【分析】（1）加熱試管中的固體物質(zhì)時，試管口應該略向下傾斜；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體應該是：密度比空氣小，不易溶于水或不溶于水．

解答 解：（1）加熱試管中的固體物質(zhì)時，為了防止水蒸氣冷凝、回流炸裂試管，試管口應該略向下傾斜，而裝置中的試管口向上傾斜，是錯誤的．
故填：試管口向上傾斜．
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
其中的二氧化錳在反應中做催化劑，能夠加快氯酸鉀的分解速率．
故填：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；加快氯酸鉀的分解速率．
（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為碳酸鈣和稀鹽酸反應不需要加熱，應該用裝Ⅱ置作為發(fā)生裝置．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ⅱ．
（4）氫氣的密度比空氣小不溶于水，可以用向上排空氣法或排水法收集；氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，不易溶于水，可以用排水法收集；二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，能夠溶于水，不能用排水法收集；所以既能用裝置Ⅳ，又能用裝置Ⅴ收集的氣體是氫氣，化學式是H₂；
用裝置Ⅲ排空氣法收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，則氧氣應從a 端進入．
故填：H₂；a．

點評 選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．