Question

11．（1）鹽酸、硫酸是常見的兩種酸．①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性．②用水稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯里并用玻璃棒不斷攪拌即可．
（2 ）如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：
①從說明上可以判斷硝酸銨應具有的性質有A、B、C（填字母）．
A．易溶于水      B．撞擊易爆炸     C．受熱易分解
②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用 pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH=6，則該鹽溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
③硝酸銨與堿反應生成硝酸鹽，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應的化學方程式2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質、濃硫酸的稀釋方法、根據(jù)標簽注意事項確定硝酸銨的性質、根據(jù)反應物和生成物書寫反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，故填：揮發(fā)．
②用水稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯里并用玻璃棒不斷攪拌即可，故填：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢的注入盛有水的燒杯里．
（2 ）①從說明上可以判斷硝酸銨應具有易溶于水、撞擊易爆炸、受熱易分解的性質，故填：A、B、C．     
②把硝酸銨溶于水配成溶液，用pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH=6，則該鹽溶液呈酸性，故填：酸性．
③硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應生成硝酸銨、氨氣和水，該反應的化學方程式為 2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O，故填：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查的是常見的酸和鹽的性質以及化學方程式的書寫的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．