Question

（4分）某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9％的殘余硫酸，過(guò)去他們都是用NaOH溶液來(lái)清洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：

（1）若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要多少千克的NaOH？

（2）石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸。每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)？NaOH和Ca(OH)₂的市場(chǎng)價(jià)格如下表：

名  稱(chēng)	Ca(OH)2	NaOH
價(jià)格（元/kg）	6.00	24.00

 

Answer 1

【答案】

（1）4kg  （2）73.8元

【解析】

試題分析：（1）利用石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所要清洗石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量，然后，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比，計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)需要NaOH的質(zhì)量為x。

2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

80      98

x      100kg×4.9%

80：98=x：100kg×4.9%

解得：x＝4kg

（2）先計(jì)算改用氫氧化鈣后處理同樣產(chǎn)品需氫氧化鈣的質(zhì)量，再結(jié)合氫氧化鈉、氫氧化鈣的市場(chǎng)價(jià)格，計(jì)算使用氫氧化鈉與使用氫氧化鈣所花費(fèi)的差值。

解：設(shè)改進(jìn)后需要Ca(OH)₂的質(zhì)量為y。

Ca(OH)₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O

74       98

y       100kg×4.9%

74：98=y：100kg×4.9%

解得：y＝3.7kg

則可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元

答：若要清洗100kg的這種石油產(chǎn)品，需要4千克的NaOH；采用Ca(OH)₂中和這些殘余硫酸，每處理100kg這種產(chǎn)品，可以節(jié)約經(jīng)費(fèi)73.8元。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算，計(jì)算時(shí)要根據(jù)已知條件和化學(xué)方程式中的固定質(zhì)量比，以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行分析解答，注意代入化學(xué)方程式計(jì)算的每一個(gè)物質(zhì)的質(zhì)量，都應(yīng)是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量。